1 . “”的氢化物
尽管“”不稳定，但在储氢材料的探索中得到了其稳定的具有客观储氢量的氢化物。这种氢化物结构属立方晶系，面心立方点阵，晶胞参数，晶胞如图所示(氢未示出)。可以认为，结构中，Fe原子采取立方密堆积，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的(要求：以下凡涉及计算的，结果均保留三位有效数字)

(1)写出该氢化物的化学式_________，晶胞中H原子的总数m=_______。
(2)计算键长______、键长______、最短距离______；写出与Mg配位的H原子数n=______。
(3)计算该氢化物中氢的密度=_____(单位：)及标况(，273K)下氢气密度=_____，给出二者的比值R=_______。
(4)判断下列说法是否合理，给出正确的选项。(a)正确；(b)错误。
①在描述结构时，可以认为镁原子和氢原子共同形成立方密堆积：______
②结构中，铁原子占据全部由氢原子形成的八面体空隙的一半且交替分布：______。

2 . 2017年Chem.Mater报导了某金属锂的硼氢化物不仅具有通常的高储氮密度，还有一些其它应用的性质。该化合物属立方晶系，晶胞参数为a=959.3pm，其晶胞图如下(提示：有一个Li⁺掩在晶胞上部阴离子中)：

(1)试写出该金属硼化物的化学式(最简单正整数比) _______和阴离子化学式_______。
(2)试计算与Li⁺到(B_xH_y)^n-多面体中心的距离_______，并计算晶体的密度_______。
(3)如果把Li⁺作为晶胞的原点，试写出新晶胞中Li⁺到(B_xH_y)^n-的坐标_______。
(4)若把晶体的结构基元围成一个平行六面体，写出该平行六面体中Li⁺到(B_xH_y)^n-的原子坐标_______。
(5)从晶体结构分析，该晶体可能作为何种功能材料？给出理由_______。

3 . 鉴定NO离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO的溶液放入试管，加入FeSO₄，混匀，然后顺着管壁加入浓H₂SO₄， 在溶液的界面上出现“棕色环”。分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)H₂O)₅]SO_4.该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB (玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
(1)写出形成“棕色环”的反应方程式____。
(2)推出中心离子的价电子组态____、自旋态____(高或低)和氧化态____。
(3)棕色物质中NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短____？简述理由____。