1 . Ⅰ．8−羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：
(1)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉( )、6−羟基喹啉()的熔点的原因是___________。
(2)不能形成类似分子中的键，原因是___________。
(3)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

Ⅱ．等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。

(4)与距离最近且相等的有___________个，与距离最近且相等的F^-有___________个。
(5)表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积___________。()
(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。

将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是___________。(填字母序号)

A．	B．
C．	D．

(7)一种类石墨的聚合物g﹣C₃N₄可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是___________。

2 . 钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以BaCl₂溶液、TiCl₄溶液、H₂C₂O₄溶液为原料制备前驱体草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，再经高温煅烧制得钛酸钡粉体。
(1)Ti位于元素周期表中的___________区。
(2)补全制备前驱体草酸氧钛钡晶体的化学反应方程式。___________。
BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+H₂O=BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O↓+___________
(3)煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图所示。

①中的C原子采取___________杂化轨道成键。
②理论研究表明：中四个碳氧键完全相同，所有原子共面的平面型结构[图(a)]不如非平面型结构(每个C原子与临近的3个原子形成的平面相互垂直)[图(b)]稳定。非平面型结构更稳定的原因是___________。

③H₂C₂O₄的K_a1大于CH₃COOH的K_a，从结构角度解释原因___________。
(4)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。

①O^2-周围与它最近且距离相等的O^2-有___________个。
②该晶体晶胞的边长为anm，晶体密度为___________g·cm^-3。(列出计算式，已知阿伏伽德罗常数为N_A，1nm=10^-7cm)

3 . 绿矾可作补血剂，其结构如图所示：

由成键一方单独提供孤电子对给予另外一方，这类“电子对给予—接受”化学键称为配位键。
(1)按照核外电子排布，可把元素周期表划分成五个区，铁元素位于元素周期表的_______区。
(2)基态S原子核外电子空间运动状态有___________种，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。
(3)中由大到小的顺序是___________。
(4)二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：___________。

4 . 过渡元素锰能形成很多重要的化合物。回答下列问题：
(1)三醋酸锰是一种有机反应氧化剂。Mn在元素周期表中的位置为___________。下列表示锰原子处于激发态的有___________(填标号，下同)，其中能量较高的是___________。
a．       b．       c．       d．
(2)三醋酸锰是一种配合物，其结构如图所示，所含键和键个数之比为___________。羧酸可表示为A―H，、和酸性随A―H间的电子云密度增大而减弱，其中酸性最弱的是___________。

(3)锰酸锂()可作为锂离子电池的正极材料，通过嵌入或脱嵌实现充放电。
①锰酸锂可充电电池的总反应为：。从锰酸锂中脱嵌的过程为___________。(填“放电”或“充电”)过程，对应的电极反应式为___________。
②晶胞可看成由图1中A、B单元按图2方式构成。图1中“”表示，则“”表示的微粒是___________。(填离子符号)。
   

5 . 请回答下列问题：
(1)由磷原子核形成的三种微粒：a．、b．、c．，半径由大到小的顺序为___________(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________。
(2)比较H-O-H键角大小；H₃O⁺___________H₂O(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为___________。
(4)C为有机材料的主角，Si为无机材料的主角，SiC结构类似金刚石，下图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用•表示)，试在小立方体画出相应C原子(用表示)的位置，在大正方体画出相应Si原子(用•表示)的位置。___________

6 . M、N、R、X、Y五种元素在元素周期表中的位置如下图所示。元素M和R的原子序数之和等于N的原子序数，元素R和X的原子序数之和等于Y的原子序数。

M	R	X
N		Y

(1)N的元素名称为_______。
(2)在同周期元素中，比元素M的第一电离能小的元素有______种。
(3)元素M与元素X、Y形可成化合物MX₃、MY₃，MY₃分子中元素Y的化合价为+1价。
①化合物MX₃分子构型为_______。
②比较MX₃、MY₃键角大小∠XMX_____∠YMY(填“>”、“<”或“=”)
(4)基团的诱导效应对有机酸的酸性有较大的影响。有机酸的酸性强弱可用电离常数的负对数pK_a的大小来衡量，则pK_a(CH₂XCOOH)____pK_a(CH₃COOH)(填“>”、“<”或“=”)
(5)元素X的简单氢化物HX极易溶于水，其重要原因是HX分子可以跟水分子形成氢键，那么在HX的水溶液中可能存在的氢键类型有_____种。
(6)化合物XeX₂的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示(晶胞棱边夹角均为90°)。已知Xe-X键长为rpm，晶胞中O、C间距离d=___pm。

7 . 硅、锗(Ge)、镓及其化合物广泛应用于光电材料领域。请回答：
(1)比较硅与锗的第一电离能大小：Si___________(填“>”或“<”)Ge。
(2)分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)氮化硅()是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且最外层均达到8电子稳定结构，比较晶体结构中键角大小：___________(填“>”“<”“=”)。

(4)GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示，该晶体中Ga和As以___________键结合，Ga的配位数为________。若GaAs晶胞边长为，则Ga与最近As的核间距为_________pm。

8 . 2020年11月24日4时30分，长征五号遥五运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，将嫦娥五号月球探测器运送至地月转移轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿，土壤中还含有硅、铝、钾、钡、钴、铷、汞、铜和稀土元素等。
(1)钛在元素周期表中的位置是___________，与Ti处于同周期、未成对电子数与Ti相同的元素还有___________种。
(2)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种蓝色晶体，其中的NH₃、H₂O的空间结构和相应的键角如图所示，H₂O的键角比NH₃小的原因是___________。

(3)基态铁原子的价层电子排布图为___________。相同条件下，Fe³⁺和Fe²⁺相比，___________更稳定，原因是___________。
(4)某钙钛矿的晶体结构属于立方结构，具有高度的对称性，其晶胞结构如图所示。

①在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有___________个。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B(Ca)的原子分数坐标为___________。

9 . 开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：
(1)最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。
①基态原子的电子排布式为___________。
②石墨烯中碳碳键长___________乙烯中碳碳键长(填“>”“<”或“=”。)
③下列反应常用来检验，请补全方程式：_______

键角___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)镧(La)和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料，属于立方晶系，La原子作面心立方堆积。La晶体吸附，形成，晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，中每个H再结合4个H构成小正四面体结构形成，其晶胞从各个面的投影均如图②所示。

①晶胞中La原子的分数坐标有___________种，晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比为___________，H原子的配位数为___________。
②高压下，吸附得到晶体的反应式为___________(x用数字表示)。若晶胞棱长为apm，La原子与最近的氢原子的距离为bpm，则晶胞中每个小正四面体内H-H的最短距离为___________pm(用含a和b的式子表示)。

10 . 碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如CS₂是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。
I．CCl₄曾广泛用作溶剂、灭火剂。
(1)基态氯原子价层电子的空间运动状态有___________种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为，___________(填“是”或“否”)，原因为___________。
(2)CCl₄在500℃以上时可以与水反应，产生有毒的光气(COCl₂)。SiCl₄常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有___________(填标号)。
a．Si的原子半径更大　　　　　　b．Si-Cl键的键能更大
c．Si-Cl键的极性更大　　　　　　d．Si有更多的价层轨道
光气分子中Cl-C-Cl的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲醛分子中H-C-H的键角，原因为___________。
Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
(3)硫代硫酸根()中心原子的杂化方式为___________。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成，该配合物中提供孤电子对的原子为___________(填标号)，原因为___________。
a．端基硫原子　　　　　b．中心硫原子　　　　　c．氧原子
(4)某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。Mⁿ⁺的n=___________。原子b的分数坐标为(0，0，0)，则原子a的分数坐标为___________。