1 . 、、、组成的化合物通过空位的掺杂可引入载流子诱发超导，的晶体结构和氧原子沿轴的投影如图所示。回答下列问题：

(1)基态原子中层上的电子空间运动状态有___________种；O、S、Cl电负性由大到小的顺序是___________。
(2)氮族元素氢化物(MH₃)NH₃、PH₃、AsH₃、SbH₃、BiH₃键角H-M-H最大的是___________(填化学式)；键长最长的是___________(填化学式)。已知：配离子的颜色与电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能，用符号表示。分裂能___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(3)A属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，该晶胞中Bi原子的配位数为___________。若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度___________(用含的代数式表示)。

2 . 汽车尾气处理系统的原理是利用脱除并转化为。
(1)已知在25℃，时：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   ________
(2)当与的物质的量之比按1：3、3：1、4：1分别以相同流速通过催化剂，通过时间均为，的脱除率随温度变化的曲线如下图所示：

①曲线c对应与的物质的量之比为________。
②若曲线a中的起始浓度为，则在900℃时的脱除速率为________。
③在800℃~1100℃时，催化剂活性较稳定。则脱除的最佳温度为________℃，的脱除率在最佳温度之前逐渐增大的原因是________。
④940℃时，反应ⅲ的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度，列计算式）。
⑤若其它条件不变，提高催化剂的活性，940℃时的脱除率________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)一定比例的和也能很好的脱除，某催化反应机理如下图所示：

（注：表示V化合价为价，其它相似）
①该反应的催化剂为________。
②转化为过程中与的物质的量比为________。
③转化为，键角增大的原因是________。

3 . 乙醚是一种极易挥发的无色透明液体。乙醚长时间与空气接触时，逐渐生成过氧化乙醚()。、、可除去过氧化乙醚。回答下列问题：
(1)基态、O、的第一电离能按由大到小排序为___________。
(2)基态还原过氧化乙醚时失去的是___________轨道电子，从电负性角度判断中H的化合价为___________。中键的化学键类型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)一个过氧化乙醚分子中，价层电子对数目为4的原子有___________个。过氧化乙醚分子中的键能如下：

单键
键能/()	346	411	358	207	459

造成键键能小于键键能的可能原因是___________。
(4)乙醚沸点35.6℃，丙酸()沸点为141℃，两者沸点差异较大的主要原因是___________。
(5)硫酸亚铁的正交晶胞参数为、、，，晶胞沿c轴、a轴的投影图见下，假设阿伏加德罗常数的值为。

硫酸亚铁晶胞的摩尔质量为___________，晶体密度为___________(列出算式)。

4 . 硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题：
(1)过硼酸钠被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该阴离子组成元素中第一电离能最大的元素是______，该物质可用于增白的原因是______。
(2)硼酸三甲酯由硼酸和甲醇互相反应而制得。熔沸点______（填“>”或“<”或“=”），原因是______。比较和中键角的大小顺序是______（填“>”或“<”或“=”）。
(3)氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性。六方氮化硼中与B距离最近且相等的B有______个。
(4)科学家利用和过量碳高温条件下合成一种非常坚硬的物质，其结构如图所示，该反应的化学方程式为______，晶胞参数：（单位nm），。若为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为______。

5 . 铁、钴、镍位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，它们的单质及其化合物在化工生产中用途广泛．回答下列问题：
(1)基态铁原子价电子排布图为________________；第四周期元素中基态原子未成对电子数与钴相同的还有________（填元素符号）；
(2)向含的溶液中加入过量氨水，最终会得到黄色的，在空气中易被氧化为橙黄色的；
①中含有键的物质的量为________；中存在________（填选项字母）；
A．键       B．离子键       C．配位键       D．金属键
②与相比，中的________（填“较大”或“较小”），原因为________________；
③被氧化为的离子方程式为________________；
(3)由钾、镍、氟三种元素组成的某晶体常应用于光化学领域，其四方晶胞结构及晶胞参数如图．该晶体中镍的配位数为________；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________（列出计算式即可）；

6 . 卤族元素是形成化合物的常见元素。请回答：
(1)含Na、Cl、Al三种元素的某化合物，其晶体部分结构如图所示。其化学式是___________，晶体类型是___________。

(2)下列说法错误的是___________。

A．电负性：	B．第一电离能：
C．离子半径：	D．的简化电子排布式：

(3)一种比率光生探针M与铜离子配位，可用于小鼠脑内Cu(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示：

①M中C的杂化方式为___________。
②M中键角∠F-B-F___________BF₃中键角∠F-B-F(填“>”、“<”、“=”)，请说明理由___________。
(4)在水中，氟化氢是一种弱酸，但氟化氢却是酸性很强的溶剂，其酸度与无水硫酸相当，能够给予氟化氢质子的化合物是很少的。如HNO₃在HF溶剂中存在如下反应：。则HNO₃在HF溶剂中呈___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)

7 . 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是______。
(2)叠氮酸（HN₃）常用于引爆剂，可用联氨（）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：______（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______②。
(3)乙胺（）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______。
(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______。

(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是______，n原子的分数坐标是______，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是______（用含的代数式表示）。

8 . 硫元素化合物非常丰富，应用广泛。
请回答：
(1)由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是___________，与钾离子直接相邻的元素是___________(填元素符号)。

(2)下列有关说法正确的是___________。

A．基态S原子的价层电子排布图：

B．第一电离能：

C．K、Ni同为第四周期金属元素，都处于元素周期表d区

D．离子半径：

(3)①硫酰卤()：，分子中S原子的杂化方式为：___________；比较键角___________(填“>”、“<”或“=”)。

②氟磺酸()属于超酸，可看作部分水解形成的产物。氟磺酸酸性比硫酸强。请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：___________。魔酸，由()与等物质的量化合生成。写出其中阴离子的结构式：___________。

9 . 固体发生如下转化。

请回答：
(1)固体中所含的化学键为_______，写出加“过量氯水”后的溶液中的所有阴离子_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．的键角比的键角大

B．只用稀硝酸不能验证是否全部氧化为

C．气体1可用作高温炼铁的原料气

D．过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁

(3)请依据非氧化还原反应，设计实验验证“固体混合物”中含硫元素的微粒__________。
(4)写出与足量炭黑反应的化学方程式_______。

10 . I．金属催化剂M（Co、Ni）催化硼氢化钠（）水解释放机理如下图所示：

(1)过程Ⅱ中形成化学键的类型有________（填序号）。

A．离子键

B．金属键

C．极性键

D．非极性键

(2)最终会转化为，1个中存在________个配位键。
(3)是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________。
Ⅱ．过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，中子数为31，
(4)Q原子符号为________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为________。
Ⅲ．、是新型磁性材料的成分。依据其中有关元素回答问题：
(5)钕（Nd）属于镧系元素，则其在元素周期表中处于________区，Co元素在元素周期表中的位置________。
Ⅳ．分子式为的化合物的结构如图，

(6)其中B原子的杂化类型是________，B-B-B键的键角________Cl-B-Cl的键角（填“”“”或“”）。