1 . 三乙酸锰([Mn(CH₃COO)₃])是一种锰的配合物，在有机合成中有重要的应用价值。CH₃COO^―为该配合物的配体，其所含元素的电负性最大的是___________；FCH₂COO^-、ClCH₂COO^-也可作为配体使用，相同条件下，FCH₂COO^-、ClCH₂COO^-结合H⁺的能力较强的是___________。

2 . 回答下问题：
(1)Sm的价层电子排布式为 4f⁶6s² ，Sm^3＋价层电子排布式为 ___________。
(2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图元素 B 、F 的位置，用小黑点标 出 C 、N 、O 三种元素的相对位置___________。

(3)Cr原子的原子结构示意图为 ___________。
(4)H₂S 和 H₂Se 的参数对比见下表，其中 H₂S 的键角大于 H₂Se 的键角的原因可能为___________

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

3 . 一种具有高弹性的自修复聚氨酯材料(TPU)结构如下：

该聚合物由X()和Y()聚合而成。

1．据图判断，碳氧双键的键能_______碳氮双键的键能。
A.大于                                               B.等于                                        C.小于
2．请写出TPU中元素的第一电离能的大小关系_______。

4 . 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。
．已知A-F六种有机化合物，根据要求回答问题。

A．　　B．　　C．　　D．　　E．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，B物质的分子式为：___________。
(2)按官能团分类，D所属的类别是___________。
(3)1molE与足量的金属钠反应产生___________L氢气(标况下)。
(4)实验室制取C的化学方程式___________。
．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，其又被称为抗坏血酸，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C．根据要求回答问题。

(5)维生素C分子中含氧官能团是___________(填名称)。
(6)脱氢维生素C中，键角①___________键角②(填“>”、“=”或“<”)。
(7)向碘和淀粉溶液中加入维生素C，可能观察到的现象是___________。
(8)标出维生素C中所有的手性碳原子(用*标注)___________。

5 . 完成下列问题
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键，水分子的VSEPR模型名称是___________。
(2)由铁原子形成的四种微粒，价层电子轨道表示式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述不正确的是___________(填字母)。
A．微粒半径：④>①>②
B．电离一个电子所需最低能量：②>①>④
C．微粒③价层电子在简并轨道中单独分占且自旋相同，故不能再继续失电子
(3)用“>”或“<”填空：
①沸点：邻羟基苯甲酸___________对羟基苯甲酸。
②pK_a：CF₃COOH___________CH₃COOH。
(4)填写下列物质所含官能团的名称
①CH₃C≡CCH₃ ___________ ；

② ___________；

③CH₃CONH₂ ___________。
(5)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3：2：2的是___________。

A．(CH3)2CHCH(CH3)2	B．
C．	D．

(6)某烃的蒸气对H₂的相对密度为21，该烃中碳元素的质量分数为85.7%，则该烃的分子式为___________，可能的结构简式为___________、___________。

6 . 黄铜矿(CuFeS₂)是工业炼铜，炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表___________区，基态Fe²⁺的价层电子排布图(轨道表示式)是___________。
(2)气态SO₃以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________。固体：SO₃中存在如图1所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(3)Cu²⁺可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图2所示：

①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②该配离子中H—O—H的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H—O——H的键角。
(4)①改性Fe₃O₄是一种优良的磁性材料，Fe₃O₄晶胞的的结构如图3所示，研究发现结构中的Fe²⁺只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定Fe²⁺在晶胞中的位置是___________(填“a”或“b”或“c”)。
②普鲁士蓝晶体属于立方晶系，晶胞结构如图4所示(CN⁻在图中省略)，该晶体的化学式为___________。

7 . 用“>”或“<”填空。
(1)比较键长大小：①C—H___________N—H___________H—O；
(2)比较键能大小：C—H___________N—H___________H—O。
(3)比较键角大小：①CO₂___________NH_3.

8 . 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)类卤素对应的酸有两种，硫氰酸()和异硫氰酸()：
①硫氰酸和异硫氰酸分子中键和键个数之比___________(填“相等”或“不相等”)。
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是___________。
③硫氰酸的电子式为___________。
(2)的VSEPR模型是___________，的中心原子的价层电子对数是___________。
(3)键角：___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由为___________。
(4)酸性：三氟乙酸()___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。
(5)与水反应的化学方程式为___________(该反应为非氧化还原反应)。

9 . I．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰
(1)属于共价晶体的有：___________；属于分子晶体的有：___________；属于离子晶体的有：___________；属于金属晶体的有：___________。
Ⅱ．比较：
(2)熔点：金刚石___________干冰(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
(3)键角：CH₄___________H₂O(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
Ⅲ．请回答：
(4)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：

①合金中粒子间作用力类型是___________。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。
(5)甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

在该晶胞中，Cu⁺的配位数是___________。
(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。

储氢原理：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

10 . 三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H₂O₂和)可在细胞代谢过程中产生。
(1)ATP的分子式为C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃，其中电负性最大的元素基态原子的核外电子排布式是________，基态N原子的电子排布图为________。
(2)对H₂O₂分子结构的研究，H₂O₂分子的电子式为：________，其中氧原子的杂化轨道类型为：________；为确定其空间结构不是直线形分子，应测定H₂O₂分子中________(填字母序号)
a．键长       b．键能       c．键角
(3)H₂O₂是一种绿色氧化剂有广泛应用，写出Cu、稀硫酸与H₂O₂反应制备硫酸铜的离子方程式：_________。
(4)O₃分子的空间结构为V形，O₃分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。