1 . A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，且均为元素周期表前四周期元素，其中基态A原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍；基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；基态D原子的s能级和p能级的电子总数相等；E和D可形成淡黄色固体；基态F原子的3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。回答下列问题：
(1)基态F原子价电子排布式___________；F原子的核外电子运动状态有___________种；空间运动状态有___________种。
(2)的空间结构是___________，的中心原子采取___________杂化；中的键角___________(填大于、小于或等于)中的键角。
(3)已知是直线形分子，且有对称性，则分子的结构式为___________；其中键与键的个数比为___________。
(4)比稳定，请用原子结构知识解释其原因：___________。

2 . 现有五种元素A、B、C、D、E,其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素．请根据下列相关信息，回答下列问题：

元素	相关信息
A	核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	原子核外p电子数与s电子数相等
C	基态原子的价电子排布为
D	能层数与C相同，且电负性比C大
E	元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈__________形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子．
(2)难溶于，简要说明理由：________________．
(3)分子的空间构型为__________，分子的模型名称为__________．
(4)下列气态分子和中，其键角由大到小的顺序为_______________．

3 . X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X元素的原子核外只有一个电子；X与Y原子序数之和等于Z的原子序数；Z元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂；Q基态原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等；M基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子；R最高价氧化物的水化物是一种强酸；T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子；W最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对。
(1)Y的基态原子最高能层符号为___________，Z基态原子有___________种不同运动状态的电子。
(2)Y、Z、Q与分别X形成的10电子化合物，键角由大到小的顺序是___________(用分子式表示)。X与Q组成的原子个数1：1的化合物的电子式为___________。
(3)W在元素周期表中的位置为___________，其基态原子的价电子轨道表示式为___________。
(4)下列说法不正确的是___________。
A．X、Y、Z都能与Q形成原子个数之比为1：1的化合物
B．Y、Z、Q的第一电离能依次逐渐增大
C．简单离子半径大小：R>T>M
D．W的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关
E．M同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡

4 . 按要求回答下列问题：
(1)请将下列几组物质的编号填写在空格上：①D与T   ②金刚石与C₆₀   ③CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂④CH₄和CH₃CH₂CH₃   ⑤CH₃CH₂CH(CH₃)₂和CH₃(CH₂)₃CH₃   ⑥和。互为同位素的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。
前四周期元素A、B、M、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
M	前三周期元素中，M元素电负性最小
D	其基态原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上情况，回答下列问题：
(2)A元素在周期表中的位置为____________，位于元素周期表的____区，其最高价氧化物对应水化物的阴离子的空间构型为____________。
(3)D的基态原子的电子占据的最高能层符号为____，最高能级的电子云形状为____________。
(4)ABD三种元素第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）。BMD三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。
(5)A和B形成的简单氢化物中，键角较大的是________（填化学式），原因是________________。
(6)E的基态原子核外有____种运动状态不同的电子，该原子的简化电子排布式为_________________。

5 . 某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层P轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)E的二价离子的电子排布式为___________；E位于元素周期表的___________。
(2)A₂B₂D₄常用作除锈剂，1mol A₂B₂D₄分子中含有σ键数目为___________，用质谱法测得该物质的最大质荷比为___________。
(3)元素As与C同族。推测As的氢化物的空间构型___________；C元素的氢化物的键角___________的键角(填>，<或=，下同)，原因是___________；在水中溶解度：CH₃___________AsH₃，原因是___________。
(4)S元素与D同族，的一种三聚体环状结构如图所示，该结构中键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为169pm，较长的键为___________(填a或b)。

6 . 现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：

元素	相关信息
A	核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	原子核外p电子数与s电子数相等
C	基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1
D	能层数与C相同，且电负性比C大
E	元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：______________。
(3)ED₃分子的VSEPR模型名称为____________，空间构型为____________。
(4)下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为_____________。
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO﹣>﹣F>﹣Cl>﹣Br>﹣I>﹣C≡CH>﹣C₆H₅>﹣H，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________ (填序号)。
A．CH₃COOH       B．ClCH₂COOH       C．HC≡CCH₂COOH       D．C₆H₅CH₂COOH

7 . a~h为元素周期表中前四周期相应元素。

回答下列问题：
(1)元素a基态原子的价电子排布式为_______。
(2)元素d与b形成的稳定化合物属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)df₂、bf₂与SiO₂三个物质熔点由高到低的顺序为_______(填化学式)，理由为_______。
(4)化合物cg₃分子的空间结构为_______，其中心原子的杂化方式为_______；键角cg₃_______eg₃(填“>”“=”或“<”)；a~h元素组成的含氧酸根离子中，空间结构与cg₃相同的一种是_______(填离子符号)。

8 . W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
W	基态原子L能层所有能级上电子数相同
R	第二周期元素基态原子中未成对电子最多
X	基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y	最外层电子数是次外层电子数的一半
Z	最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对

回答下列问题：
(1)W的基态原子有_______种不同运动状态的电子，Z的价电子排布图为_______。
(2)W、R、X的简单氢化物中，三元素的原子的轨道杂化方式均为_______，键角由大到小的顺序是_______(用对应的分子式表示)，原因是_______。
(3)已知：羧酸的酸性可用pK_a(pK_a= -lg K_a)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。

羧酸	pKa
三氯乙酸(CCl3COOH)	0.65
三氟乙酸(CF3COOH)	0. 23

由表可见，酸性：三氯乙酸_______三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因：_______。
(4)联氨(N₂H₄)也叫肼，常用于火箭推进剂。N₂H₄_______(填“难”或“易”)溶于水，原因_______。

9 . 是周期表中号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多．
(1)的电子式为______________，中含有的化学键类型为______________．
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为______________（填元素符号）
(3)E在元素周期表中位置为______________，位于元素周期表的______________区．
(4)比较：①键角大小：______________;②在水中的溶解性大小______________；

10 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列代码字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

L

I

J

M

K

N

试回答下列问题：
(1)J的元素符号为___________，在周期表中位于___________区。
(2)请写出基态I原子的核外电子表示式：___________；基态C原子的价层电子轨道表示式：___________。
(3)元素A、B、G、H的电负性值从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)元素A、B、C形成的最简单氢化物中键角最大的是___________(用氢化物化学式表示)，其中B的最简单氢化物空间构型为___________。
(5)写出G单质与强碱溶液反应的离子反应方程式___________。