1 . 现有五种元素A、B、C、D、E,其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素．请根据下列相关信息，回答下列问题：

元素	相关信息
A	核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	原子核外p电子数与s电子数相等
C	基态原子的价电子排布为
D	能层数与C相同，且电负性比C大
E	元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈__________形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子．
(2)难溶于，简要说明理由：________________．
(3)分子的空间构型为__________，分子的模型名称为__________．
(4)下列气态分子和中，其键角由大到小的顺序为_______________．

2 . 按要求回答下列问题：
(1)请将下列几组物质的编号填写在空格上：①D与T   ②金刚石与C₆₀   ③CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂④CH₄和CH₃CH₂CH₃   ⑤CH₃CH₂CH(CH₃)₂和CH₃(CH₂)₃CH₃   ⑥和。互为同位素的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。
前四周期元素A、B、M、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
M	前三周期元素中，M元素电负性最小
D	其基态原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上情况，回答下列问题：
(2)A元素在周期表中的位置为____________，位于元素周期表的____区，其最高价氧化物对应水化物的阴离子的空间构型为____________。
(3)D的基态原子的电子占据的最高能层符号为____，最高能级的电子云形状为____________。
(4)ABD三种元素第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）。BMD三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。
(5)A和B形成的简单氢化物中，键角较大的是________（填化学式），原因是________________。
(6)E的基态原子核外有____种运动状态不同的电子，该原子的简化电子排布式为_________________。

4 . 已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：
(1)E元素位于元素周期表的_______区。
(2)画出A、B、C中第一电离能最大的元素的原子结构式意图，_______；这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序_______(写化学式)。
(3)D可形成化合物。
①中配体的模型名称是_______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______。
②中的键角____的键角(填“>”、<”、“=”)，原因是____。

5 . X、Y、Z三种元素的结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：

元素	结构信息
X	位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2
Y	基态原子的3p轨道上有4个电子
Z	元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍

(1)基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的，W的元素符号为________。
(3)在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_________(填元素符号)。
(4)YZ₃分子中，Y原子的杂化轨道类型是________，其分子的立体构型为__________。
(5)Z的氢化物(H₂Z)的稳定性高于Y的氢化物(H₂Y)，其原因是_________。
(6)H₂Z在特定条件下得到一个H⁺形成H₃Z⁺，从结构角度对上述过程分析错误的是________

A．中心原子的杂化轨道类型发生了改变

B．中心原子的价层电子对数发生了改变

C．微粒的立体结构发生了改变

D．微粒中键角发生了改变