1 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。基态F原子的电子有___________种空间运动状态。
(2)氟氧化物的结构已经确定。

键长/pm	121	148

①依据上表数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。
②中的键角小于中的键角，解释原因：___________。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：___________。
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。
②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。

2 . 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Cu在元素周期表中的位置为______。
(2)基态铜原子有______种运动状态不同的电子。
(3)原子核外电子的两种自旋状态分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数，基态铜原子自旋磁量子数的代数和为______。
(4)Cu⁺比Cu²⁺更稳定的原因是_______。
Cu²⁺能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。

序号	实验步骤	实验现象或结论
I	向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量	产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
Ⅱ	再加入无水乙醇	得到深蓝色晶体
Ⅲ	测定深蓝色晶体的结构	晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O
Ⅳ	将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液	无蓝色沉淀生成

(5)步骤I中反应的离子方程式为________；_______。
(6)H－N－H键角大小：[Cu(NH₃)₄]²⁺_______NH₃(填“＞”、“=”或“＜”)，其原因是_______。
(7)该实验能说明，Cu²⁺与NH₃的结合能力_______(填“大于”“小于”或“等于”)Cu²⁺与OH^-的结合能力。
(8)Cu²⁺能与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)形成[Cu(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂]²⁺离子，结构如图，关于该配离子的说法正确的是______。

A．该离子的配位数是4

B．该离子的配体数是4

C．形成配离子前后，Cu的化合价不变

D．该离子中含有离子键、非极性键与极性键

6 . 是周期表中号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多．
(1)的电子式为______________，中含有的化学键类型为______________．
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为______________（填元素符号）
(3)E在元素周期表中位置为______________，位于元素周期表的______________区．
(4)比较：①键角大小：______________;②在水中的溶解性大小______________；

7 . 完成下列问题。
(1)时，与冰反应生成利。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为________，水解反应的产物为_____(填化学式)。
(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键()。中原子的轨道杂化方式____；为键角____键角(填“>”“ <”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____。
(3)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是______。

A．微粒半径：③>①>②	B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③	D．得电子能力：①>②

8 . Ⅰ．硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是______。
(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为______。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______
Ⅱ．
(5)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______。
(6)CaCN₂是离子化合物。各原子均满足8电子稳定结构，CaCN₂的电子式是______。
(7)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。
Ⅲ．
(8)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl_4.常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为______。
(9)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为______(填化学式。下同)。还原性由强到弱的顺序为______。键角由大到小的顺序为______。

10 . 碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C_60.、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。
(2)石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式_______。
(3)C₆₀属于_______晶体。
(4)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的σ键，而石墨层内的C-C间不仅存在σ键，还有_______键。
(5)若金刚石晶胞的晶胞参数a=365.6 pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。
(6)Ge与C是同族元素，比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(7)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①关于这两种晶体的说法，正确的是_______(填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大   b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键                 d．两种晶体均为分子晶体
② NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1molNH₄BF₄含有_______mol配位键。