1 . [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 晶体制备：
(1)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到___________色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 晶体。请解释加入乙醇后析出晶体的原因___________。
(2)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式___________。
(3)以配位键形式表示[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构___________，1 mol[Cu(NH₃)₄]²⁺含有___________个σ键。
(4)[Cu (NH₃)₄]SO₄ 中，存在的化学键类型有 ___________(填选项)。
A．离子键       B．金属键       C．配位键       D．非极性键       E．极性键
(5)从结构的角度分析 NH₃比 NF₃的键角大的原因：___________。

2 . A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下(kJ·mol^-1)：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显___________价，D显___________价。
(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个___________键，2个___________键。
(3)AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是___________。

	单键	双键	叁键
AB键能/(kJ·mol-1)	357.7	798.9	1071.9
甲键能/(kJ·mol-1)	154.8	418.4	941.7

3 . 三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。

元素	A	B	C
结构信息	原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子	原子核外M层有1个成对的p电子	原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子

(1)C元素位于元素周期表中______区，C元素原子的价电子排布式为______。
(2)A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质的分子式分别为______、______、______、______，中心原子采取sp³杂化的是______(填序号)。

4 . 据《科技日报》报道，我国科学家研制出一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂可直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)在第四周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(3)铜的焰色呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___________。
(4)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的，导致C与H之间的作用力___________(填“增强”或“减弱”)。
(5)常温下，在催化剂作用下，能氧化生成、、等。
①它们的沸点由高到低的顺序为，主要原因是___________。
②和相比，键角较大的是___________，主要原因是___________。

5 . Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于区，最外层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②基态Y原子的价电子排布式为；
③基态Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2；
④基态M原子的能级有1个单电子。
请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为______。
(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用对应元素的符号填写)。
(3)分析下表中两种物质的键能数据(单位：)。

	351	745	1076
	196	418	945

结合数据说明比活泼的原因：__________________。

6 . 磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以、为原料制备。回答下列问题：
(1)基态P原子与B原子中未成对电子数之比为___________。
(2)与分子互为等电子体的一种离子为___________(填化学式)。
(3)分子的空间结构为___________；的沸点___________(填“高于”或“低于”)，理由是___________。
(4)、和三种分子中键角由大到小的顺序为___________。
(5)可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是______(用离子方程式表示)。
(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子。若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小) _______

7 . (1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH
①配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是___(填元素符号)。
②CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为___；1 mol CH₃COOH分子含有σ键的数目为___。
(2)CS₂分子中，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的离子____。
(3)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯。
   
氧化石墨烯中，1号C的杂化方式是____，该C与相邻C形成的C-C键角____(填“>”、“<”或“=”)石墨烯中与1号C相邻C形成的C-C键角。