1 . (一)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)CO₂分子中存在___________个键和___________个键。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(二)很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(4)基态硫原子价电子排布式为___________。
(5)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
(6)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第ⅡB族。
(7)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在I中S原子采取sp³杂化        B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°               D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(8)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。

2 . 我国科学家在《NationalScienceReview》上报道了具有特殊稳定性的类钙钛矿结构中性团簇Co₁₃O₈，理论研究表明该团簇具有独特的立方芳香性。这类新型的氧钝化金属团簇有望用作基因新材料，研究人员将其命名为“金属氧立方”。回答下列问题：
(1)钴元素的常见价态为+2和+3。写出+3价基态钴离子的价电子排布图_______。
(2)辉砷钴矿(主要成分为CoAsS)是一种常见的钴矿石。
①CoAsS中三种元素的电负性大小关系为_______。O、S的简单氢化物分子键角从大到小的顺序及原因是_______。
②砷的硫化物有多种，有一种硫化砷的结构为，则该分子中发生sp³杂化的元素有_______种；还有一种线型结构As₂S₂，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，As₂S₂的电子式为_______。
(3)钴离子极易形成配合物，如[Co(NH₃)₆](NO₃)₃，与NH₃互为等电子体的阳离子有_______(任写一种)，中的大π键为_______。
(4)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

①晶胞中，Co原子位于O原子构成的_______空隙中。
A.正四面体　　B.正六面体　　C.正八面体　　D.正十二面体
②已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞中Ti与O的最近距离是_______nm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

3 . 元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)G的基态原子核外电子排布式为____。原子的第一电离能：D____E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>l—b>b—b(l为孤对电子对，b为键合电子对)，则关于A₂C中的A—C—A键角可得出的结论是____。

A．180°	B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°	D．接近109°28’，但小于109°28’

(3)化合物G(BC)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于____晶体，该物质中存在的化学键类型有___。
(4)化合物BCF₂的立体构型为____，其中B原子的杂化轨道类型是____。
(5)化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。列式计算EC晶体的密度(g·cm^-3)____。

4 . 2021年7月4日，“神舟十二号”航天员圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了、、、等多种元素。回答下列问题：

(1)元素基态原子的外围电子排布式为___________，、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2) 位于元素周期表的___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：___________(填“＜”或“＞”)，判断依据是___________。
(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物结构如图所示，该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有___________个，该整合物中C的杂化方式为___________。

9 . 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH₃OH和H₂O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H₂，H₂与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题：
(1)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、 CH₃OH键参数中有___________种键能数据。CH₃OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________。
(2)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α=β=γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4 g cm^-3，H^-的配位数为___________， X的储氢质量分数是___________ ，c=___________pm (列出计算式即可)。

10 . 由浙江大学饶灿教授课题组发现的一种新矿物LiAl₅O₈，被国际矿物学协会命名为“竺可桢石”，英文名为Chukochenite。回答下列问题：

(1)某锂钴复合氧化物晶胞如图1所示。该化合物的化学式为___________。Co^3＋和NH₃形成配离子[Co(NH₃)₆]^3＋，游离态NH₃中键角∠HNH___________(填“大于”“小于”或“等于”)[Co(NH₃)₆]^3＋中键角∠HNH。
(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm。如图2为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。
①据此推断该晶胞中氯原子数目为___________。LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，晶胞密度为dg·cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A为___________mol^-1(列出计算表达式)。
②图2中A、B两原子核间距离为___________nm(只列计算式)。