1 . 依据相关知识回答下列问题：
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ•mol^-1；H-F键为565 kJ•mol^-1；H-Cl键为431 kJ•mol^-1；H-Br键为366 kJ•mol^-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．H2

(2)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定	B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应	D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

(3)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH₃过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
Ⅱ.CO与H₂反应可制备CH₃OH，由CH₃OH和O₂构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
   
(4)电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _______(填序号)
①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应       ④二氧化碳通过炽热的碳       ⑤食物因氧化而腐败       ⑥Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应       ⑦铁粉与稀盐酸反应

2 . Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为___，分子中含有____个σ键，____个π键。
(2)R的氢化物分子的立体构型是____，R与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____。
(3)X的常见氢化物的立体构型是____；键角___；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是____。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是____和____；