【推荐1】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
（1）写出C元素基态原子的电子排布式:   ________________   。 
（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。 
（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。
（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)欲除去⑥中的杂质⑦，用离子方程式表示除杂过程_________；反应后的分离提纯方法是___________。
(2)10种元素中，最外层电子数比次外层电子数多的元素有________种(填数字)；②③④中非金属性最强的元素为________(写元素符号)。
(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。
(4)⑩单质可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，它属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④两种元素的原子能形成原子数目比为2：1的共价化合物，它的电子式为___________。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，其简单实验方案可以是__________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为___________，G的原子结构示意图是___________。
(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其电子式为___________，所含化学键类型为___________。
(3)D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
(4)B、C、F、G最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________。(填对应物质的化学式)
(5)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式___________。

【推荐1】我国科学家研究的第五代甲醇生产技术被誉为“液态阳光”，该技术中水经过太阳能光解制得氢气，再利用二氧化碳催化加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是____。
(2)二氧化碳是重要的碳源，1molCO₂分子中存在____个π键，碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：____。基态氧原子有_____种不同形状的电子云。
(3)磷化硼纳米颗粒可以作为CO₂合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：

①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为____，晶体中与P原子距离最近且相等的P原子数为____。
②已知阿伏加德罗常数的值为N_A，磷化硼的晶胞参数为apm，磷化硼晶体的密度ρ=____g·cm^-3。

【推荐2】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是_____；
W^2＋离子的外围电子排布式为______。
（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH₂)₂，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为______、______，该化合物分子中的键与键的个数之比是______；该物质易溶于水的主要原因是_______________。
（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是_________。某M配合物化学式是[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O，1 mol该配合物中含配位键的数目是______。

（5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为__________________。

（6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是___（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图②所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm ，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为_____________。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数用N_A表示)。

【推荐1】硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

(1)该晶体中Na^＋的配位数为________。标注为“1”的Na^＋的分数坐标为____________。
(2)H₃BO₃分子中的O—B—O的键角________(填“大于”“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角。
(3)已知硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm^－3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则a＝____________(用含ρ、N_A的代数式表示)。
(4)若硼氢化钠晶胞上下底面面心处的Na^＋被Li^＋取代，得到的晶体的化学式为________。

【推荐1】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d	位于周期表中第7纵列
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
（1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。
（4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；
（5）a元素与b元素可形成ab^-阴离子，则与ab^-互为等电子体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________（各填写一种）。
（6）在e²⁺离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。
（7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_______________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离子的核间距为_________cm （用含有x 的代数式表示）。

【推荐2】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中碳、氮的杂化类型分别是___________。乙二胺能与Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔点/°C	1570	2800	23.8	−75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。
(4)原子晶体GaAs的晶胞参数a = x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为___________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为___________(用x表示)pm ；该晶胞的密度为___________g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

【推荐3】广泛应用于太阳能电池领域。以和抗坏血酸为原料，可制备。
(1)基态核外电子排布式为_______
(2)已知：遇氨水会形成。中含有_______键、配位键有_______。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为、_______；1个抗坏血酸分子中采用的氧原子原子数目为_______

抗坏血酸分子含有手性碳原子的数目为_______。
(4)一个晶胞(见图2)中，原子的数目为_______。