1 . 硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

(1)基态原子核外未成对电子数为_______，溶液是检验的常用试剂，中原子的杂化类型为_______，中含有的键与键的数目之比为_______。
(2)分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，已知分子中含有5对孤电子对，则中的大键应表示为_______。分子中键角_______键角(填“>”、“＜”、“=”)。
(3)分子的空间构型为_______。固态能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是_______(填“桥氧”或“端基氧”)。

(4)绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成，则绿矾中含有的微粒间作用力有_______。

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

3 . B、N、O、Fe、Co、Zn等元素及其化合物是生活和工业的重要材料。
(1)上述6种元素在元素周期表中位于ds区的元素有__。(填元素符号)
(2)原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态锌原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
(3)自然界中不存在单质硼，主要存在的是硼的氧化物，从键能角度分析其原因是___。
(4)肼(N₂H₄)可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂取代形成的。肼可用作火箭燃料，其燃烧反应是：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O，若该反应中生成3molπ键，则断裂的N—H键有__mol。
(5)量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，该分子中铁的价电子排布式为__，该分子中氧的化合价有__，该分子的结构示意图为___。
(6)钴(Co)可形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH₃)₅BrSO₄]，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__。

4 . 铝硅酸盐型分子筛的吸附能力高、选择性强、耐高温。广泛用于有机化工和石油化工。钙铝硅酸盐型分子筛化学纠成可表示为。回答下列问题：
(1)与同主族，基态原子价电子的轨道表示式为___________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)。
(2)O元素能与卤素形成多种氧化物，分子中的键角___________(填“大于”或“小于”)分子中的键角，原因是___________。
(3)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，这种不局限在两个原子之间的键称为离域键，或大键。下列微粒中不存在离域键的是___________(填序号)

A．

B．．(白磷分子)

C．

D．

(4)金属钙在空气中燃烧除有氧化物生成外，还有氮化物生成，因此在电子工业中常用钙除去体系中不必要的氧气和氮气。钙与氮气化合所得氮化钙的晶胞结构如图所示。该晶体属立方晶系，的半径为，晶胞棱边夹角均为90°。与间的作用力为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为___________。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___________(写出表达式)。

5 . W、X、Y、Z 是同一周期的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z元素的最高正价与最低负价代数和为6，它们能够形成一种新型化合物 M，其结构如图。

回答下列问题：
(1)元素W在周期表中的位置___________ ，写出元素Y基态原子核外电子排布式 ___________。
(2)X、Y、Z最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________ (用化学式表示)。
(3)X—Z 共价键与 Y-Z 共价键的极性，前者___________ 后者(填“大于”、“小于”或“等于”)， 原因___________ 。
(4)元素 M 是与 Y 同主族的短周期元素，两者最简单气态氢化物的稳定性关系为： ___________>___________(填化学式)，键角 H-M-H ___________H-Y-H(填“大于”、“小于”或“等于”)， 原因 ___________。

6 . C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有___(填元素符号)；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为___，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点___ (填“高”或“低”)。
(2)SnCl₂极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为___。在碱溶液中Sn(II)的存在形式为[Sn(OH)₃]^-(亚锡酸根离子)，[Sn(OH)₃]^-中Sn的价层电子对数为___，该离子中存在的化学键类型有___ (填标号)。
a.离子键        b.共价键        c.配位键        d.氢键
(3)常温下在水中的溶解度：Na₂CO₃___NaHCO₃(填“＞”或“＜”)，用氢键的相关知识解释其原因：___。
(4)灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子的原子分数坐标为___。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图___。已知灰锡的密度为ρg·cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=___pm(用代数式表示)。