1 . 据《科技日报》报道，我国科学家研制出一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂可直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)在第四周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(3)铜的焰色呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___________。
(4)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的，导致C与H之间的作用力___________(填“增强”或“减弱”)。
(5)常温下，在催化剂作用下，能氧化生成、、等。
①它们的沸点由高到低的顺序为，主要原因是___________。
②和相比，键角较大的是___________，主要原因是___________。

2 . Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于区，最外层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②基态Y原子的价电子排布式为；
③基态Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2；
④基态M原子的能级有1个单电子。
请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为______。
(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用对应元素的符号填写)。
(3)分析下表中两种物质的键能数据(单位：)。

	351	745	1076
	196	418	945

结合数据说明比活泼的原因：__________________。

3 . 磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以、为原料制备。回答下列问题：
(1)基态P原子与B原子中未成对电子数之比为___________。
(2)与分子互为等电子体的一种离子为___________(填化学式)。
(3)分子的空间结构为___________；的沸点___________(填“高于”或“低于”)，理由是___________。
(4)、和三种分子中键角由大到小的顺序为___________。
(5)可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是______(用离子方程式表示)。
(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子。若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小) _______

4 . 铝是地壳中含量最高的金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)AlCl₃易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al₂Cl₆)，结构如图所示：

①基态氯原子价电子轨道表示式为_______。
②从键的形成角度分析m键和n键的区别_______。
(2)LiAlH₄是一种强还原剂，能将乙酸(结构如下图所示)直接还原成乙醇。CH₃COOH CH₃CH₂OH

①AlH的空间构型是________。
②CH₃COOH分子中键角α______β(填“>”、“=”或“<”)，原因是________。
(3)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①晶胞中Al的配位数是___________，若该晶胞的参数为a pm，则该晶体的密度为___________ g·cm^-3.(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，如晶胞中I的分数坐标为( ，，)，试写出晶胞中II的分数坐标___________。

5 . 石墨因其自身和石墨烯在多方应用上的突出表现，而再次成为化学科学研究的热门。
(1)石墨晶体是层状结构(如图甲)，在层与层之间，靠___________结合；在层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子结合，图乙是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子总数是___________个。图丙是石墨晶体的晶胞图，一个这样的晶胞占有___________个碳原子。 图丁是金刚石晶体 (一部分)的结构示意图，石墨晶体与金刚石晶体对比，碳原子的杂化方式前者是___________杂化，后者是___________杂化。

(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，靠层上各个碳原子(如下图甲中的1号碳原子) 2p上的一个___________(填 “已参与杂化”或“未参与杂化”)的电子形成大π共轭体系，石墨烯中碳碳键的键能要比金刚石中碳碳键的键能___________(填“强”或“弱”)。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯(如下图乙)，氧化石墨烯中键角___________(填“>”“<”或“=”)键角β，原因是___________。
(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子围成的正六边形中(如下图丙)。此石墨间隙化合物可用化学式C_xK表示，其中x=___________。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，图甲是富勒烯的结构示意图，一个C₆₀中有___________根共价键，富勒烯的熔点比石墨___________(填“高”或“低”)。富勒烯也能与K形成新型化合物，其晶胞如图乙所示，晶胞棱长为a nm，该晶体的密度(用含a的代数式表示)_____g/cm^-3

6 . D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物形成的分子的键角是__________度；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意2种含氧酸的化学式：___________________________________；
(3)D的氢化物与X的氢化物沸点比较，沸点高的是________（填化学式），原因是_________________________
(4)D 分别与Y、Z形成的化合物中D采用的杂化方式为_______、 _________.
(5)E的氢化物与Z的氢化物反应后生成的物质存在的化学键有_______
A: 离子键       B：极性共价键       C：非极性共价键     D：配位键

7 . (1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH
①配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是___(填元素符号)。
②CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为___；1 mol CH₃COOH分子含有σ键的数目为___。
(2)CS₂分子中，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的离子____。
(3)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯。
   
氧化石墨烯中，1号C的杂化方式是____，该C与相邻C形成的C-C键角____(填“>”、“<”或“=”)石墨烯中与1号C相邻C形成的C-C键角。

8 . 钒(₂₃V)是我国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题：
(1)钒原子的核外电子排布式为________________，在元素周期表中的位置为______。
(2)V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为________形；气态SO₃以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______形；固体SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为______________。

(3)V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为___________；也可得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_____________。

(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为__________，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为__________ g/cm³。