1 . 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。下列说法正确的是

A．的电子式为

B．中配体与的配位能力：

C．1mol 中含有16mol 键

D．和分子中均只含有极性共价键

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5NA

B．0.1 mol 中含有的键数目为1.1NA

C．3.9 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NA

D．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中含有NH数目小于0.1NA

3 . 下列说法不正确的是

A．甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中没有手性碳原子

B．标况下22.4L二氧化碳中含的π键数和18g冰中含的氢键数均为2NA

C．C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

4 . 芬顿法常用于废水的处理，反应为：NH₄OCN+3H₂O₂=N₂↑+CO₂↑+5H₂O，设N_A为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是

A．H2O2存在极性共价键和非极性共价键

B．18gH2O中含有中子数目为8NA

C．标准状况下，22.4LCO2中含有σ键数目为2NA

D．1molNH4OCN参与反应时转移电子数为3NA

5 . 由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是
   

A．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA

B．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液

C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍

D．T、X分子均含有极性键和非极性键

6 . 下列说法不正确的是

A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气

B．和P4都为正四面体形，中键角为，P4中键角也为

C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键

D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠

7 . 下列说法正确的是

A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

B．分子中键和键的数目之比为2∶1

C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固

D．键与键的电子云对称性不同

8 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

9 . 化合物A(MXW₃YZ)是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、M都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如图所示。已知该阴离子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是

A．A中W的化合价为-1，Y的化合价为＋2

B．XZ是一种新型陶瓷材料

C．X的含氧酸是一种一元弱酸

D．化合物ZW5中原子都达到2电子或8电子稳定结构，则1mol ZW5中含有5mol σ键

10 . 原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)与所含键的比值为_______。
(3)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。

(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：_______。
②预测该化合物熔点应_______金刚石(填“高于”或“低于”)。