1 . 原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)与所含键的比值为_______。
(3)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。

(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：_______。
②预测该化合物熔点应_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

2 . 元素及其化合物的性质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有_______mol。
(2)氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质，写出BrCl与水反应的化学方程式_______。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，还原性最强的卤素原子是_______(写出名称)。

元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能/(kJ·mol-1)	1681	1251	1140	1008

(4)已知下列5种羧酸，①CF₃COOH②CH₃COOH③CH₂FCOOH④CH₂ClCOOH其酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
(5)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(6)硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如图)。

则1molH₃BO₃形成的晶体中有_______mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)₃·H₂O，它电离生成少量[B(OH)₄]^-和H^＋，其中B原子的杂化方式是_______。

3 . 现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，这五种元素的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素

Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层中电子总数

Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期中最多的

W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子

Q在周期表的第七列

(1)Q位于第_______族，它位于周期表的_______区。
(2)离子的空间构型为：_______；化合物2W的价层电子对互斥模型为_______。
(3)比较和的键角的大小：_______(填“>”或“<”)，请用价层电子对互斥理论解释：_______。
(4)化合物中，Y元素原子的杂化形式有_______，该化合物中σ键和π键的个数之比为_______。

4 . 钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：
(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第___________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为___________。Fe²⁺的价电子排布图___________
(2)铜能与类卤素(CN)₂反应生成Cu(CN)_2，1 mol (CN)₂分子中含有π键的数目为___________。
(3)Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中，不存在的化学键的类型有___________(填选项)。
A．离子键       B．配位键     C．非极性键     D．极性键
③[Cu(NH₃)₄]^2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]^2＋中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]^2＋的空间构型为___________。

5 . 近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：
(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为_____， 与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相间的有_____种；
(2)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。

①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_____ mol； 碳原子杂化方式是____；
②三氮唑的沸点为260°C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_____。
(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有_____个：
②假设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A用上述数据表示为_____。
③金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率_______(用化简后含字时π、r和h的代数式表示)

6 . 我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的微细粒子包含、、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量可知，目前造成我国灰霾天气的主要原因是交通污染。
(1)基态Zn²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)的空间结构是___________。
(3)灰霾中含有大量有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有、、、HCOOH、等二次污染物。
①下列说法正确的是___________(填序号)。
A．分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度
B．分子中碳原子均采取杂化
C．相同压强下，HCOOH的沸点比的低
②中含键的数目为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)水分子的VSEPR模型是___________，空间结构为___________。

7 . Li、Fe、As、Zn等均为重要的合金材料，回答下列问题：
(1)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是______。
(2)KSCN和K₄[Fe(CN)₆]常用于检验Fe³⁺，SCN^-的立体构型为______，K₄[Fe(CN)₆]中所含元素第一电离能由大到小的顺序为______。Fe与Co既在同一周期，又在同一族，Co³⁺通常易形成六配位的配合物，已知CoCl₃·6H₂O有多种结构，若取1molCoCl₃·6H₂O溶解于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成2mol沉淀，则CoCl₃·6H₂O中配离子为______。
(3)H₃AsO₃的酸性弱于H₃AsO₄的原因为______。含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为______，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为______。

(4)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______(填字母)。
A．④②①③       B．④②③①       C．①②④③       D．①④③②
若Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的价电子排布式为______。

8 . 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的；W的原子序数为29。回答下列问题:
（1）Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z₂X₄含有σ键的数目为 ________。
（2）化合物ZX₃与化合物X₂R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX₃的立体构型为 ________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。
（3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 ________；三者的沸点由高到低的顺序是 ________，解释原因________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。
（5）W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。

9 . (1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH
①配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是___(填元素符号)。
②CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为___；1 mol CH₃COOH分子含有σ键的数目为___。
(2)CS₂分子中，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的离子____。
(3)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯。
   
氧化石墨烯中，1号C的杂化方式是____，该C与相邻C形成的C-C键角____(填“>”、“<”或“=”)石墨烯中与1号C相邻C形成的C-C键角。

10 . 2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La^3＋、Sc^2＋。写出基态二价钪离子(Sc^2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。
(3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N、SCN^－等。根据等电子体原理判断N的空间构型为________；一定条件下，SCN^－与MnO₂反应可得到(SCN)₂，试写出(SCN)₂的结构式______________________________。
(4)已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：

则一个C₆₀分子中含有σ键的个数为________，与每个C₆₀分子距离最近且相等的C₆₀分子有________个，C₆₀晶体的密度为________。(计算结果保留两位小数)