1 . 2020年3月29日，比亚迪发布刀片电池，该电池不但大幅提高了体积利用率，并且顺利通过了安全性能的“针刺测试”，其使用的磷酸铁锂电池的工作原理为LiFePO₄ +CLi_1-xFePO₄ +Li_xC，已知：N_A代表阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
(1)LiFePO₄中基态铁粒子的核外电子排布式为_______，Fe原子的所有能级中能量最高的能级是_______。
(2)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P三种元素中，电负性由大到小的顺序为_______，NH₃的键角略大于PH₃，从原子结构角度说明原因_______。
(3)磷的氯化物有两种： PCl₃和 PCl₅， PCl₃的VSEPR模型为_______，其中PCl₃的沸点_______(填“大于”或“小于”)PCl₅。
(4)电池反应中C常以足球烯(C₆₀)的形式参与，足球烯的结构如图所示，2mol足球烯含_______个π键。

(5)锂、铁单质晶胞分别如左图、右图所示，锂、铁晶胞的配位数之比为_______。

(6)金刚石晶胞如图Ⅳ所示。已知金刚石的密度为ρg·cm^-3，金刚石中C—C键的键长为_______m(用代数式表示)。

2 . 国内外学者近年来对金属-有机框架(MOFs)作为催化剂光解制氢和还原CO₂等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya 等人利用Ti- MOF-NH₂、H₂PtCl₆、 DMF 等原料制备了催化剂Pt/Ti- MOF-NH₂。回答下列问题：
(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹，则Pt在元素周期表中的位置是___________，处于_____区，未成对电子数是________。
(2)PtCl的价层电子对互斥模型如图所示，已知该离子是平面形结构，则该离子中的键角是___________， 中心原子采用的杂化类型可能是___________(填 “dsp²”“sp³”“sp²”或“sp³d²”)。

(3)DMF的结构是 ，σ键与π键的数目比是___________，其中N原子的杂化方式是___________。
(4)已知pK_a=—lgK_a，CCl₃CH₂OH 的pK_a小于CBr₃CH₂OH，从分子组成与性质之间的关系解释原因______。
(5)一定条件下， CO₂分子可形成干冰晶体，干冰的晶胞模型如图所示。在干冰中，与一个CO₂分子紧邻的分子共有___________个。若阿伏加德罗常数为N_A， 干冰的密度为ρg·cm^-3， 则晶胞体对角线长度是___________cm。

3 . 过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)铂可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为3∶1组成的混合物)，王水中含有亚硝酰氯(NOCl)。NOCl分子中各原子满足8电子稳定结构。基态氮原子的外围电子排布图为___________，NOCl分子中键和键的个数比为___________。
(2)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，锰试剂分子中原子采取的杂化方式有___________(填“sp”、“”或“”)杂化，锰试剂___________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(3)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18，符合EAN规则的配合物分
子结构和化学性质都较稳定。已知和，均符合EAN规则，性质稳定，而在化学反应中表现氧化性。
①___________。
②结合上述信息解释在化学反应中表现氧化性的原因：___________。
(4)氙的一种配合物六氟合铂酸氙，其化学式为，不溶于等非极性溶剂，且加热熔化可产生和两种离子。据此可确定中化学键的类型为___________。利用如图born-Habe循环计算得到Xe(g)和(g)合成(s)的反应热。Xe原子的第一电离能为___________，(s)的晶格能为___________。

(5)在金属铜表面覆盖WBN型氮化硼(熔点为2967)也可以达到金属铜的防腐目的，已知WBN型氮化硼晶体为六方晶系，其结构单元如图所示。

①WBN型氮化硼晶体中N原子的配位数为___________。
②已知阿伏加德罗常数的值为，则WBN型氮化硼的密度为___________。

4 . 2021年，我国学者研究发现将FeNi层状双氢氧化物负载到g—C₃N₄纳米片上，可以有效提高光催化还原CO₂生成CH₃OH的产率。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式是______。
(2)CH₃OH的沸点高于CO₂的原因是______。
(3)C、N、O的第一电离能大小顺序为______。
(4)已知：孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力。NH₃可以与Ni²⁺形成配离子［Ni(NH₃)₄]²⁺，该离子中的H—N—H键角______ (填“大于”、“小于”或“等于”)NH₃中的H—N—H键角。［Ni(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^-替代只得到1种结构，则［Ni(NH₃)₄]²⁺的立体构型是______。
(5)一种石墨相g—C₃N₄的单层平面结构和晶体结构如图所示：

①石墨相g—C₃N₄中C的杂化方式是______，1molg—C₃N₄中的σ键的数目是______，g—C₃N₄______(填“是”或“否”)具有导电性。
②已知：如图的中间层原子均在晶胞内部，晶胞的密度是ρg▪cm^-3，晶胞的体积是Vpm³，则阿伏加德罗常数N_A=______。