1 . 、臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1)基态铁原子有___________种空间运动状态不同的电子；中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)；为___________分子(填“极性”、“非极性”)。
(2)碘的四氯化碳溶液为紫红色，加入浓碘化钾水溶液，振荡后溶液紫色变浅，请用离子方程式说明原因___________。
(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，中含有___________键。

(4)的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图所示，的配位数为。若晶胞参数为，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

5 . 二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)在周期表中的___________区，受热后的1个电子会跃迁至轨道，写出的该激发态电子排布式：___________。
(2)铁系元素能与形成等金属羰基化合物，已知室温下为浅黄色液体，沸点为，则分子中含有___________键，中含有的化学键类型包括___________。
A．离子键　　　　B．极性共价键　　　　C．配位键　　　　D．金属键
(3)二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，和的电负性由大到小的顺序为___________；中氧原子的杂化方式为___________，空间构型为___________。
(4)石墨烯的结构如图甲所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环(但无H原子相连)，石墨烯的某种氧化物的结构如图乙所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：___________。

(5)石墨烷是石墨烯与发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有___________(填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”)。
(6)石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将嵌入到两层石墨烯层中间，石墨烯层间距为，其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=___________g(用表示阿伏加德罗常数的值)。

6 . 完成下列问题
(1)蓝矾(CuSO₄ ·5H₂O)的结构如图所示：
   
SO的立体构型是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价电子排布图为___________；
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___________ 形；将纯液态SO₃冷却到289. 8 K时凝固得到固体，其结构如图，固体三氧化硫中S原子的杂化轨道类型为___________。
   
(3)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为___________，SnBr₂分子中的键角___________120°(填“>”“<”或“=”)。
(5)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中碳原子采取sp和sp³杂化方式的是___________。
A.    B.CH₄ C.CH₂=CHCH₃ D.CH₃CH₂C≡CH E.CH₃CH₃

7 . 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。

(1)碳族元素位于周期表__________区，基态锗原子外围电子的轨道表示式为__________。
(2)科学家以、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。、结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是____________。
(3)金刚石(甲)、石墨(乙)、(丙)的结构如图所示：

①12g金刚石和石墨中含有的键数目之比为__________。
②金刚石的熔点高于，但低于石墨，原因是__________。
③的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与具有相同晶体结构的是__________。
A．B．冰C．D．E．
(4)六方氮化硼的结构与石墨结构相类似(如图甲)，上、下层平行，B、N原子相互交替，层内核间距为a，层间距为k，晶体密度为ρ，晶胞如图乙所示。六方氮化硼晶体中硼原子的杂化类型为_________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_____________，阿伏加德罗常数__________。(用含a、k、ρ的式子表示)。

8 . 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______；在周期表中，Cu元素属于_______区。
(2)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_______。
(3)1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中含有σ键的数目为_______。
(4)[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^—取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_______，其结构可用示意图表示为_______。