1 . 锗(Ge)、碲化镉(CdTe)等是优良的半导体材料。回答下列问题：
(1)Ge在元素周期表中的位置___________，Ge的逐级电离能I₄≪I₅的原因是___________。
(2)经X射线衍射实验证明在碲酸()分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为___________。
(3)锗可以形成无机化合物，化合物中阴离子的空间构型为___________，锗也可以形成类似于烷烃结构的(n一般小于5)，化合物中Ge的杂化类型为___________，该分子中含有的键数目为___________。
(4)锗的氯化物常温下为无色液体，其沸点高于，原因是___________，晶体采用ABC式的密堆积方式，则距离一个最近且等距离的有___________个。
(5)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞如图所示，Te原子填充在Cd原子围成的空隙中该空隙的类型为___________空隙(填几何构型名称)，若CdTe的摩尔质量为，该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为，则最近的两个Te原子的距离___________nm。(用含M、、的代数式表示)

2 . 2020年12月17日，我国的嫦娥五号返回器携带月球样品，在内蒙古预定区域安全着陆。经科学家分析，发现月球土壤中富含有He、O、Si、 Fe、 Mg、Ca、Mn、Ti、Al、Au、Ag、 Pb、 Zn、 Cu等元素。
(1)使用³He的热核反应堆没有中子产生，故使用³He作为能源时，不会产生辐射。写出He的电子排布图_______。
(2)溶液中Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是 _______。
(3)金属Ca和Mn属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点沸点等都比金属Mn低，其原因是_______。
(4)向Cu(OH)₂悬浊液中通入NH₃，蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，发生了如下反应：Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^—，NH₃分子中N的杂化类型为_______， 比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H—N—H 键角的大小： NH₃_______ [Cu(NH₃)₄]²⁺ (填“>”或“<”)，1mol [Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为_______N_A。
(5)CaTiO₃的晶胞如图所示，Ti⁴⁺的配位数是_______，若Ca²⁺位于晶胞顶点，则O^2-位于_______位置，若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______g·cm^-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示)。