2 . 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______；在周期表中，Cu元素属于_______区。
(2)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_______。
(3)1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中含有σ键的数目为_______。
(4)[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^—取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_______，其结构可用示意图表示为_______。

3 . 中科院大连物化所成功利用具有尖晶石结构的Co₃O₄电催化剂电解水。
(1)Co在周期表中的位置是____，基态Co的电子占据的最高能层符号为____。
(2)钴盐引发动物中毒时，通常可以用EDTA(结构如图)解毒。其中，N的杂化方式均为____，N的I₁(第一电离能)大于O的I₁，其原因是____；自由基是指含单电子的基团，1mol—COOH(羧基自由基)中存在____ molσ键和____molπ键。

(3)EDTA可以由乙二胺与甲醛、氰化钠间接得到。离子化合物氰化钠的晶体类型为____，甲醛分子的空间构型为____。
(4)Co₃O₄晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为____，Co总的空隙填充率为____，如果晶胞边长为anm，Co₃O₄的摩尔质量为Mg/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值，则Co₃O₄的晶体密度为____g/cm³(列出计算式)。

4 . 第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_______，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。
(2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______，其中σ键的对称方式为______。与CN^-互为等电子体的分子为__________。
(3)NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________，NF₃的空间构型为_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，分析其变化原因_____________。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

(5)GaN晶胞结构如图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_________；