1 . 、臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1)基态铁原子有___________种空间运动状态不同的电子；中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)；为___________分子(填“极性”、“非极性”)。
(2)碘的四氯化碳溶液为紫红色，加入浓碘化钾水溶液，振荡后溶液紫色变浅，请用离子方程式说明原因___________。
(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，中含有___________键。

(4)的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图所示，的配位数为。若晶胞参数为，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

3 . 二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)在周期表中的___________区，受热后的1个电子会跃迁至轨道，写出的该激发态电子排布式：___________。
(2)铁系元素能与形成等金属羰基化合物，已知室温下为浅黄色液体，沸点为，则分子中含有___________键，中含有的化学键类型包括___________。
A．离子键　　　　B．极性共价键　　　　C．配位键　　　　D．金属键
(3)二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，和的电负性由大到小的顺序为___________；中氧原子的杂化方式为___________，空间构型为___________。
(4)石墨烯的结构如图甲所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环(但无H原子相连)，石墨烯的某种氧化物的结构如图乙所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：___________。

(5)石墨烷是石墨烯与发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有___________(填“导电性”“绝缘性”或“半导体性”)。
(6)石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将嵌入到两层石墨烯层中间，石墨烯层间距为，其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=___________g(用表示阿伏加德罗常数的值)。

5 . 哈萨克斯坦是“丝绸之路”的一个重要节点，其境内有丰富的铬、镍、钼矿。设N_A表示阿伏加德罗常数，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价电子排布图为_______。
(2)Cr的一种配合物结构如图1所示。

①阴离子的空间构型为_______，写出一种与之互为等电子体的离子_______。
②标注“1”、“2”的碳原子的杂化类型分别为_______、_______。
③基态氮原子的第一电离能大于基态氧原子，其原因是_______。
(3)1 mol[Ni(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键数目为_______。
(4)已知：钼的晶胞如图2所示。

①下列晶体的原子堆积方式与钼晶体的相同的是_______(填字母)。
A.Cu B.K C.金刚石D.氯化钠
②已知钼晶体的密度是ρg·cm^-3，Mo的摩尔质量是Mg·mol^-1，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为_______pm。

6 . 铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
基态Ni原子的价电子排布式为_______。镍与CO生成的配合物，中含有的键数目为_________；写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式_________。
研究发现，在低压合成甲醇反应中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
元素Co与O中，第一电离能较大的是_______。
生成物与中，沸点较高的是________，原因是___________。
用KCN处理含的盐溶液，有红色的析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的。具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的，写出该反应的离子方程式____________。
铁有、、三种同素异形体如图，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_____。

若Fe原子半径为rpm，表示阿伏加 德罗常数的值，则单质的密度为_______列出算式即可。
在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为1，晶面。如图，则晶胞体中1，晶面共有_____个。

7 . A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_______(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化；BC₃^-的立体构型为______(用文字描述)。
(3)1mol AB^-中含有的π键个数为______。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比______。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n=________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留2位有效数字)。

8 . 非金属元素可以形成多种物质，如氧化物、氢化物、配合物等。
(1)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄===2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①基态Cr 原子的外围电子排布图为____________；等物质的量的COCl₂与N₂组成的混合气体中，σ键与π键的物质的量之比为____________。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
②基态K⁺中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为________________；金属钾晶体的堆积模型为____________。
(2)PM 2.5与光化学烟雾污染密切相关，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH等二次污染物。结合等电子体的性质，判断下列说法正确的是___________________(填选项字母)。
A. N₂O的结构式为N=N=O                           
B. O₃分子的立体构型为直线型
C. CH₂=CHCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为sp²、sp³
D. 相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃高，主要原因为HCOOH分子间存在氢键
(3)金属元素常常作为重要的合金材料。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝500 pm，c＝400pm；标准状况下氢气的密度约为9.00×10^－5 g·cm^－3；
储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________ (已知sin60°=0.87,保留4位有效数字)。

9 . 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中与互为等电子体，的电子式可表示为_______； lmol 中含有的π键数目为_______。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为_______。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。
(4)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为_______。 CaC₂晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂ 晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的数目为_______。

10 . Fe^3＋与CN^－、F^－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）Fe^3＋基态核外电子排布式为________。
（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________。
（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。
（4）配合物K₃Fe(CN)₆可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)₂是直线形分子，并具有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为__________________。
（5）F^－不仅可与Fe^3＋形成^3－，还可以与Mg^2＋、K^＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为__________________________。