4 . 第VA族元素氮、磷、砷、锑在生产、科研有着重要用途。
(1)乙腈CH₃CN常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为_______；能与水混溶的原因是_______。
(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。

(3)Fe³⁺与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]²⁺，为避免颜色干扰，常在含Fe³⁺溶液中加入H₃PO₄形成无色的[Fe(PO₄)₂]^3-。由此推测与Fe³⁺形成的配离子更稳定的配体是____，配位原子是____。
(4)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成和少量。基态₃₃As原子的原子结构示意图是_______，的空间构型为_______。
(5)某铁、镧、锑的合金晶胞如图l所示，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的6个表面结构都如图2所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图l中A点锑原子的坐标为。已知晶胞中La的原子分数坐标有两种，分别为(0，0，0)和_______。
②该合金的化学式是_______。
③若该晶体的密度为ρg·m^-3，晶胞参数为anm，计算阿伏加德罗常数的值N_A=_______。(用含ρ、a的计算式表示)

5 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知基态A、E原子中有两个未成对电子，基态B、C、D原子中均有一个未成对电子。基态A原子中只有两种电子云轮廓不同的能级，且两种能级上的电子总数相等，E的单质能形成一种类似于金刚石结构的共价晶体。
(1)B、C的元素名称分别为_______、_______。
(2)B和E可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为_______。
(3)请写出能比较出A和B的非金属性强弱反应的化学方程式：_______。
(4)将D的单质加入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，产生的现象是_______，写出发生反应的化学方程式：_______。
(5)1 mol E的单质晶体中含有_______molE-E键。

6 . 过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn₄XO₄(X=Ca²⁺/Y³⁺/Gd³⁺)有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源(氢能)开辟新途径，MnO_x·Na₂WO₄·SiO₂、钴(Co)的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。
请回答下列问题：
(1)基态钇(₃₉Y)的价层电子排布式为_______。
(2)基态Co原子核外有_______种运动状态不同的电子，其3d能级上有_______对成对电子。
(3)[Co(NO₂)₆]^3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。已知：[Co(CN)₆]^4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)₆]^3-。[Co(CN)₆]^4-中含有σ键与π键的数目之比为_______，[Co(CN)₆]^3-中C的杂化方式为_______。
(4)[Mn(NH₃)₂]²⁺中配体分子的立体构型是_______。[Mn(NH₃)₂]²⁺中键角∠HNH_______(填“大于” 、“小于”或“等于”)NH₃中键角∠HNH。
(5)MnF₂、MnCl₂晶体的熔点分别为856 °C、650 °C，二者熔点存在明显差异的主要原因是_______。
(6)碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是_______；已知：碳化钨晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，六棱柱高为a cm，则底边长为_______(用含ρ、a、N的表达式表示)nm。

8 . 2020年12月17日，我国嫦娥五号返回器成功携带月壤返回。经专家分析月壤中含有铝、硅、钾、钛、铁、钴等多种元素。回答下列问题：
(1)Al基态原子的价电子排布式是_______，钾元素基态原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)在硅酸盐中，四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。

图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为_______，该多硅酸根的最简式为_______。
(3)比稳定，原因是_______。(铁氰化钾)溶液是检验常用的试剂，该物质中键与键的个数比为_______。与配体互为等电子体的化学式为_______(写一种即可)。
(4)钛、钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

①晶胞中离Ti最近的O有_______个；由Ti原子和O原子构成的四面体空隙与二者构成的八面体空隙之比为_______。
②已知该晶体的密度为，则晶胞中Ti与O的最近距离是_______nm(用含、的代数式表示)。

10 . 国内外学者近年来对金属-有机框架(MOFs)作为催化剂光解制氢和还原CO₂等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya 等人利用Ti- MOF-NH₂、H₂PtCl₆、 DMF 等原料制备了催化剂Pt/Ti- MOF-NH₂。回答下列问题：
(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹，则Pt在元素周期表中的位置是___________，处于_____区，未成对电子数是________。
(2)PtCl的价层电子对互斥模型如图所示，已知该离子是平面形结构，则该离子中的键角是___________， 中心原子采用的杂化类型可能是___________(填 “dsp²”“sp³”“sp²”或“sp³d²”)。

(3)DMF的结构是 ，σ键与π键的数目比是___________，其中N原子的杂化方式是___________。
(4)已知pK_a=—lgK_a，CCl₃CH₂OH 的pK_a小于CBr₃CH₂OH，从分子组成与性质之间的关系解释原因______。
(5)一定条件下， CO₂分子可形成干冰晶体，干冰的晶胞模型如图所示。在干冰中，与一个CO₂分子紧邻的分子共有___________个。若阿伏加德罗常数为N_A， 干冰的密度为ρg·cm^-3， 则晶胞体对角线长度是___________cm。