1 . 氯苯吡脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。
(2)氯苯吡脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______，羰基碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯苯吡脲，其反应方程式为
反应过程中，每生成1mol氯苯吡脲，断裂_______个σ键，断裂_______个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代制，其产物较为复杂，其中有H₂O、NH₃、CO₂等。
①请用共价键知识解释H₂O分子比NH₃分子稳定的原因为_______。
②NH₃分子的空间结构是_______，H₂O分子中心原子的杂化类型是_______。

2 . 回答下列问题
(1)为IVA族元素，单质与干燥反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为________。
(2)的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为________，键角由大到小的顺序为________。
(3)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出的电子式：________。
(4)分子中含有键的数目为________，一个分子中，存在________个键和________个键。

5 . 目前新合成的砷化镉(Cd₃As₂)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___________。Cd原子中第一电离能相对较大的是___________原子(填“基态”或“激发态”)。
(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃___________PH₃(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为___________，1mol对氨基苯砷酸含σ数目为___________。

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的___________空隙和___________空隙(填几何空间构型)；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___________。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图丙)，已知O^2-的半径为anm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用a、N_A表示)。

6 . I．芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)写出铬元素基态原子的电子排布式___________。
(4)H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

化学式	键长/nm	键角	沸点/°C
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为___________。
II．钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)₂(H₂O)₂](NO₃)₂}_n。
(1)bte的分子式为C₆H₈N₆，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)₂(H₂O)₂]²⁺中，与Co²⁺形成配位键的原子是___________和___________(填元素符号)，配位数为___________。
②1molbte分子中含σ键的数目为___________。
(2)钴的另外四种配合物为CoCl₃·6NH₃(黄色)、CoCl₃·5NH₃(紫红色)、CoCl₃·4NH₃(绿色)和CoCl₃·4NH₃(紫色)。取四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol，请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl₃·6NH₃___________，CoCl₃·4NH₃(绿色和紫色)___________。

7 . 铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向FeCl₃溶液加入少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，O、N、C、H四种元素电负性最大的是___________(填元素符号) 。
(2)FeCl₃ 与K₄[Fe(CN)₆]溶液混合生成Fe₄[Fe(CN)₆]₃沉淀。配体CN^-中C原子的杂化方式为___________，CH₂=CHCH₂CN分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。
(3)用邻二氮菲(phen，如图)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3phen=[Fe(phen)₃]²⁺。
①[Fe(phen)₃]²⁺中，存在的化学键有___________(填序号)。
a.配位键        b.离子键        c.π键        d.氢键
②用邻二氮菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因___________。
(4)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。

晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有___________个，原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为()，C为()，则D点坐标参数为___________。

8 . 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi₄O₁₀、BaCuSi₂O₆。
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cuⁿ⁺离子，基态时该阳离子的价电子排布图为___。
（2）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol^-1、1733.3kJ·mol^-1，前者高于后者的原因是___。
（3）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___。
（4）古埃及人更早知道合成蓝色颜料，其合成原料中用CaCO₃代替了BaCO₃。从原料分解的角度判断CaCO₃的分解温度比BaCO₃更___(填“高”或“低”)。
（5）如图为SiO₂晶胞中Si原子沿y轴方向在xz平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于y轴的高度，则Si_A与Si_B的距离是___。

9 . W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ。请回答下列问题：

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

(1)W基态原子的电子排布式为________。
(2)电负性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是________。
(4)Z₂X₄中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。
(5)已知W²⁺能与氨分子形成配离子[W(NH₃)₄]²⁺，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)
A.金属键        B.离子键       C.共价键        D.配位键

10 . 有A、B、C、D、E 五种元素，其中A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D 与B的质量比为7: 8；E与B的质量比为1: 1。试回答:
（1）写出基态D原子的电子排布式_______________________。
（2）用电子式表示AE₂的形成过程_______________，与AE₂ 互为等电子体的离子是_______。
（3）相同条件下EB₂分子和AB₂分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是
______________________________。
（4）根据VSEPR模型预测C 的氢化物的立体结构为_________，B、C 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。
（5）C的单质中π键的数目为___，晶体D 的晶胞中的所含原子数为____________。