1 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E	基态原子最外层电子排布式为：
F	基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	其中一种氧化物是有磁性的黑色固体

(1)元素F简单离子的价电子排布式为___________；写出元素G在周期表中的位置___________。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。
(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)FC^—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC^—氧化为AsO，该反应的离子方程式为___________。

2 . A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于第Ⅷ族，在地壳中含量排金属中第二位。
(1)F²⁺的价电子排布图为_______。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)B、C、D的某些氢化物的分子中都含有18个电子，B的这种氢化物的中心原子杂化方式为_______，等物质的量B、C、D的这种氢化物的分子中含有σ键的个数之比为_______。
(4)D常见的两种单质D₂和D₃，其中_______(填化学式)在水中的溶解度更大。
(5)B、E可形成分子式为BE₂的化合物，其电子式为_______。
(6)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构，其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为_______， 预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

3 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：
(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氢化物分子的立体构型是_______。其中心原子采取_______杂化。
(3)E的核外电子排布式是_______，ECl₃形成的配合物的化学式_______。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______。
(5)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu₂(OH)₂SO₄(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，SO的空间构型为_______。
(6)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为_______，σ 键与π键的数目之比为_______。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1 mol紫色物质中含配位键的数目为_______。

5 . 回答下列问题：
(1)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间结构是____；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是____。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)       ΔH=-1038.7kJ·mol^-1，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有____mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₂SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在____(填字母)。
a.离子键       b.共价键        c.配位键        d.范德华力
(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①H₂Se的酸性比H₂S____(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的空间结构为____，SO离子的空间结构为____。
②H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：____。

6 . 铜元素是重要的金属元素，例如：黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石；钡和铜的硅酸盐()可以人工合成“中国蓝”“中国紫”颜料。请回答下列问题：
(1)基态Cu的价层电子排布式为___________。
(2)“中国蓝”“中国紫”中存在，其中Si原子采取的杂化类型为___________；与互为等电子体的离子是___________(写出一种化学式即可)。
(3)Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大的原因为___________。
(4)在氨水溶液中可以形成，中含有的σ键数目为___________；配体分子键角大于的原因为___________。
(5)四方晶系的晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___________。晶体中距离Fe最近的S有___________个。
②设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

7 . 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池一般用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或磷酸铁锂(LiFePO₄)等为正极材料。请回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表的位置是_______区(填分区)，基态Fe原子价电子的空间运动状态有_______种。
(2)1 mol配合物[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl含σ键数目为_______N_A。
(3)磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是_______，HPO₃中心原子的杂化方式是_______，写出与互为等电子体的离子_______(写离子符号，任写两个)。
(4)硫化锂Li₂S的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若a处微粒的坐标是，则b处微粒的坐标是_______；S^2-的配位数是_______；若硫化锂晶体的密度为ρ g·cm^-3，则Li⁺与S^2-的最短距离是_______nm。(用含ρ、N_A的计算式表示)。

8 . 金属钛（₂₂Ti）及其化合物广泛应用于航空航天，被称为“未来世界的金属”。
（1）按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于___区元素，钛元素基态原子未成对电子数为___个。
（2）某含钛化合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂•H₂O，化合物中含有的化学键类型是___，0.5mol该配合物中含有的σ键数目是___。
（3）二氧化钛是很好的催化剂，可以催化如下反应：

化合物甲中，sp²杂化的碳原子个数与sp³杂化的碳原子个数之比为___；化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为___。
（4）二氯二茂钛（IV）在金属有机合成中应用较广。其结构式如图所示。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则二氯二茂钛（IV）中的大π键可表示为___。

（5）金属钛晶体的一种原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___。六棱柱底边边长为acm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，Ti的密度为___g•cm^-3。

9 . 化学与生活密切相关。
I. K₂Cr₂O₇曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr₂O₇^2-(橙色)+CH₃CH₂OHCr³⁺(绿色)+CH₃COOH (未配平)
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2)CH₃COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_____，所含σ键与π键的数目之比为_______。
(3)已知Cr³⁺等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

离子	Sc3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的原因为_________________________。
II. ZnCl₂浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液。
(4)Fe[Zn(OH)Cl₂]₂的水溶液中不存在的微粒间作用力有____________(填选项字母)；溶液中[Zn(OH)Cl₂]^—的结构式为_____________________。
A.离子键       B.共价键   C.金属键     D.配位键       E.范德华力   F.氢键
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

(5)锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。
(6)若锌原子的半径为a pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则锌晶体的密度为_______g/cm³ (用含a的代数式表示)。