2 . 化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：

已知：烯烃与HBr发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：

(1)1 mol B分子中含有的σ键数目为_______。
(2)E→F分两步进行，反应类型依次为_______、_______。
(3)D的分子是C₁₀H₁₁O₂Cl，D的结构简式为_______。
(4)E的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式：_______。
Ⅰ．能使溴的CCl₄溶液褪色，且消耗2 mol Br₂
Ⅱ．分子中含3种化学环境不同的氢
(5)设计由为原料，制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选) _______。

3 . 化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：
(注Me：   Et：)

(1)A→B的反应类型为_______。
(2)1mol有机物B中所含π键的数目为_______mol。
(3)E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为_______。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_______。
①能与溶液发生显色反应；②有四种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：，写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

4 . 化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：

Me：       Et：
(1)1mol有机物B中所含π键的数目为_______mol。
(2)D中含有_______个手性碳原子。
(3)E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为_______。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_______。
①能与溶液发生显色反应。
②有四种不同化学环境的氢原子。
(5)已知：。写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

5 . 原子序数小于36的、、、、五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅为金属元素，其原子序数为26。价电子排布式为，元素基态原子电子总数与电子总数相等，与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。
(1)某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______(、用具体元素符号表示)。该晶体中离子的基态核外电子排布式为_______。

(2)配合物中含有键的数目为_______。
(3)是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，其沸点高于甲醛的主要原因是_______。
(4)为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为_______(用文字描述)。
(5)物质，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______(填晶体类型)。若配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则_______。

6 . A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。A的最外层电子数是次外层电子数的一半、是最内层电子数的2倍，D和E的价电子数都是7，F的基态原子中有4个未成对电子。

(1)A在元素周期表中的位置是_______，基态的核外电子排布式是_______。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)分子的空间结构为_______。
(4)单质的结构如图所示，该分子中含有的键的数目为_______。

7 . 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____________。
②1 mol [Ni(NH₃)₆]²⁺含有σ键为___mol。
③氨的沸点高于膦(PH₃)，原因是________。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________。

8 . X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe³⁺反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为______；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为________。
（2）Fe³⁺基态外围电子排布式为______。
（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是______。
（4）1 mol 碳酸分子中含有σ键的数目为______。
（5）X中的配位原子是______。

9 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂]。
（1）Fe基态核外电子排布式为_________；
（2）[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。

（3）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_________。
（5）与NH互为等电子体的一种分子为____（填化学式）。
（6）柠檬酸的结构简式见下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_____mol。

10 . 氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr³⁺的外围电子排布式___；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为___。
(2)过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___，过硫酸铵的阳离子的空间构型为___。
(3)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH₃)₅H₂O](ClO₄)₃反应合成的，中孤电子对与π键比值为__，CP的中心Co³⁺的配位数为___。