【推荐1】碳、氮、硫、硒等元素的单质及其化合物有重要的科学研究价值。回答下 列问题：
(1)氰[化学式(CN)₂]、硫氰[化学式(SCN)₂]等与卤素单质性质相似，又称类卤素。(CN)₂中π键和σ键的数目之比为__________。沸点：(CN)₂__________ (SCN)₂（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。
(2)无机含氧酸的通式可写成(HO)_mRO_n，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，在水中越容易电离出 H⁺。酸性强弱：HNO₂____________HNO₃（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO₂^-中氮原子的杂化方式为___________。
(3)一种硒单质晶体的晶胞为六方晶胞，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶 体结构图和晶体结构俯视图如下所示。

已知正六棱柱的边长为 a cm，高为 b cm，N_A 表示阿伏加 德罗常数，则该晶体的密度为__________g·cm^－3（用含 N_A、a、b 的式子表示）。

【推荐2】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr^3＋基态核外电子排布式为____________________。
(2)AlCl₃可作反应的催化剂。

①1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为__________。
②CH₃COOH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________。
(3)用价层电子对互斥理论解释SO的键角大于SO的原因是_______________。
(4)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。

(5)Na₃[Co(NO₂)₆]常用作检验K^＋的试剂， 配位体的中心原子的杂化形式为______， 空间构型为_____。
大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为__________。
(6)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度是ρg·cm^－3，则两个最近的Fe原子间的距离为______cm。(阿伏加 德罗常数用N_A表示)

【推荐3】2019年是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）成立一百周年，也是元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：
（1）Fe³⁺基态核外电子排布式为____________________。
（2）加碘食盐中含有KIO₃，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为____nm，与K紧邻的I个数为______。

（3）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是______。
a 酸性： b 非金属性：O＞S   
c 碱性：               d 热稳定性：
（4）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH₃CH₂OH）成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是________,1 mol 乙醇分子中含有σ键的数目为_________。
（5）原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图（晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，，)；C为（0，1，1）。则D原子的坐标参数为________。

【推荐1】在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF- 3IA洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、 Ni、 Co.、Cu等多种元素。回答下列问题：
(1)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区；
(2)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe³⁺，其中C、N、O、K的第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)，KSCN和苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______；
(3)在周期表中Ir位于第六周期并和Co处于同一纵行，则基态Ir原子价电子轨道表示式为_______。
(4)羰基铁[Fe(CO) ₅]可溶于汽油等有机物，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是_______ ；在lmolFe (CO) ₅分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为_______；
(5)碳的一种同素异形体的晶体，在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的_______空隙和_______空隙(填几何空间构型) ；若C₆₀分子的坐标参数分别为A (0， 0， 0)，B(，0，)，C(1，1，1)，则距离A位置最近的阳离子的坐标参数为 _______；

(6)CuCl的晶胞结构如图所示，该结构在实验室可经_______方法测得：晶胞中C、D两原子核间距为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，CuCl 的相对分子质量为M，则该晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】Ⅰ．Fe^3＋可以与SCN^－、CN^－、F^－、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题：
(1)基态Fe^3＋的电子排布式可表示为__________________。
(2)与CN^－互为等电子体的分子有___________（写出2种）。
(3)金属配合物Fe(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_____。
Ⅱ．已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
   
(4)下列说法正确的是__________（填序号）。

A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同	B．第一电离能 N>Al
C．电负性N>Al	D．原子半径 N>Al

(5)NH₃空间构型为______；已知(CH₃)₃Al为非极性分子，则其中铝原子的杂化方式为__________。
(6)若氮化铝可由(CH₃)₃Al和NH₃在一定条件下反应制得，则反应的方程式为_________。
(7)若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____g/cm。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

【推荐3】铁系元素是人体必需的微量元素，Fe³⁺可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
(1)与SCN⁻互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________(任写一种)。

(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示(K⁺未画出)，平均每两个晶胞立方体中含有一个K⁺，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为___________。
(3)血红素铁(图乙)用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe²⁺与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)_____________
(4)某种磁性氮化铁的结构如图2所示，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为，则该化合物的化学式为___________。其中铁原子最近的铁原子的个数为________；氮化铁晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为______g·cm^-3(用含a、c和N_A的计算式表示)。

【推荐1】Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

(1)该晶体的化学式为________________。
(2)已知该合金的摩尔质量为M g·mol^－1，密度为d g·cm^－3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是______________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
(3)该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5 g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分：

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I
	Pb	Bi	Po	At

阴影部分元素的外围电子排布式的通式为____。Sb的元素名称为____。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为____，该能层具有的原子轨道数为____。
氮族元素氢化物、、的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物性质可能有____。

A.稳定性
B.沸点
C.键能
D.分子间作用力
某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。

和、及能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。如图是该物质的结构单元未标出，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？____填“是”或“不是”，平均每个结构单元中含有____个。

磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是四面体，多磷酸盐中是四面体。下图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为____。

【推荐1】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂•2CO•2H₂O
（1）X基态原子的电子排布式为______．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．
（3）X₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：

①与CO为互为等电子体的分子是______．
②该配合物中氯原子的杂化方式为______．
③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为______．XCl的化学式__________

已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm³，则阿伏加 德罗常数N_A=_____________（无需化简，列式即可）。

【推荐2】硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO₂常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体为________晶体。
（2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_______（填化学式），在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se_____Si（填“＞”或“＜”）。
（3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_____种。
（4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃，BF₃·NH₃中B与N之间形成______键；NH₃中N原子的杂化轨道类型为______，写出与NH₃等电子体的一种离子符号________。
（5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为________；若金刚砂的密度为ρg·cm^－3，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为________pm。（用含ρ和N_A的式子表示）

【推荐3】Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基态Co原子的简化电子排布式为_________。
(2)乙二胺NH₂-CH₂-CH₂-NH₂(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)₂Cl₂]Cl·HCl·2H₂O，配离子结构如下左图所示，中心离子的配位数为_______，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。
A离子键B极性共价键C非极性共价键D配位键E氢键

(3)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图所示。Ni_xO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，此晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为______。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图)，已知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、N_A表示)。