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1 . 氯苯吡脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______ 。
(2)氯苯吡脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______ ，羰基碳原子的杂化轨道类型为_______ 。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯苯吡脲，其反应方程式为
反应过程中，每生成1mol氯苯吡脲，断裂_______ 个σ键，断裂_______ 个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代制，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_______ 。
②NH3分子的空间结构是_______ ，H2O分子中心原子的杂化类型是_______ 。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为
(2)氯苯吡脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯苯吡脲，其反应方程式为
反应过程中，每生成1mol氯苯吡脲，断裂
(4)膨大剂能在动物体内代制，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为
②NH3分子的空间结构是
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2 . 第VA族元素氮、磷、砷、锑在生产、科研有着重要用途。
(1)乙腈CH3CN常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为_______ ；能与水混溶的原因是_______ 。
(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______ 杂化。
(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在含Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是____ ，配位原子是____ 。
(4)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成
和少量
。基态33As原子的原子结构示意图是_______ ，的空间构型为_______ 。
(5)某铁、镧、锑的合金晶胞如图l所示，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的6个表面结构都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图l中A点锑原子的坐标为
。已知晶胞中La的原子分数坐标有两种，分别为(0，0，0)和_______ 。
②该合金的化学式是_______ 。
③若该晶体的密度为ρg·m-3，晶胞参数为anm，计算阿伏加德罗常数的值NA=_______ 。(用含ρ、a的计算式表示)
(1)乙腈CH3CN常用于制备含氮有机化合物，与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为
(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取
(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在含Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是
(4)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成
和少量。基态33As原子的原子结构示意图是的空间构型为(5)某铁、镧、锑的合金晶胞如图l所示，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的6个表面结构都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图l中A点锑原子的坐标为
。已知晶胞中La的原子分数坐标有两种，分别为(0，0，0)和②该合金的化学式是
③若该晶体的密度为ρg·m-3，晶胞参数为anm，计算阿伏加德罗常数的值NA=
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解题方法
3 . 工业上采用还原法冾炼黄金(Au)的原理如下：
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为___________ ，金元素位于___________ 区。
(2)Zn和Cu相邻，第一电离能：I1(Cu)___________ (填“>”、“<”或“=”，下同)I1(Zn)，第二电离能：I2(Cu)___________ I2(Zn)。
(3)1mol
中含___________ molσ键。
(4)已知卤化锌的熔点如下表所示：
卤化锌的熔点存在差异的主要原因是___________ 。
(5)由金、氯、铯三种元素组成的晶体M，其晶胞结构如图1所示，M的化学式为___________ ，其中金原子形成了2种不同的配离子(均呈负一价)，它们分别是___________ 和___________ (写出离子符号，不分顺序)。
(6)金晶体的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为___________ (只列计算式，设
为阿伏加德罗常数的值)
。
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为
(2)Zn和Cu相邻，第一电离能：I1(Cu)
(3)1mol
中含(4)已知卤化锌的熔点如下表所示：
| 卤化锌 |  |  |  |  |
| 熔点/℃ | 872 | 283 | 394 | 446 |
(5)由金、氯、铯三种元素组成的晶体M，其晶胞结构如图1所示，M的化学式为
(6)金晶体的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为
为阿伏加德罗常数的值)。
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2021-12-02更新
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328次组卷
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6卷引用：河北省保定市部分学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
河北省保定市部分学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题广东省2021-2022学年高三11月联考化学试题河南省名校联盟2021-2022学年高三上学期11月联考化学试题（已下线）押新高考卷15题 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）广东省韶关市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题广东省深圳市龙华中学2021-2022学年高三下学期（二月第二次）半周测化学试题
4 . 中科院大连化物所的科学家在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化方面的研究取得新进展。回答下列问题：
(1)Mn元素的价层电子排布式为_______ ；Mn元素的一种配合物K3[Mn(CN)6]具有反磁性，配体CN-的电子式为_______ 。
(2)乙腈(CH3CN)分子中碳原子的杂化类型有_______ ，该分子中σ键和π键的个数比为_______ 。
(3)苯胺(C6H5NH2)的晶体类型是_______ ，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是_______ 。
(4)锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：
该锰元素的氧化物化学式为_______ ，晶体的密度为_______ (用含a、b和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)Mn元素的价层电子排布式为
(2)乙腈(CH3CN)分子中碳原子的杂化类型有
(3)苯胺(C6H5NH2)的晶体类型是
(4)锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：
该锰元素的氧化物化学式为
(用含a、b和NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。
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2021-09-05更新
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132次组卷
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3卷引用：河北省百师联盟2021-2022学年（2022届）高三上学期9月开学摸底联考化学试题
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解题方法
5 . 目前新合成的砷化镉(Cd3As2)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___________ 。Cd原子中第一电离能相对较大的是___________ 原子(填“基态”或“激发态”)。
(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3___________ PH3(填“＞”或“＜”)，原因是___________ 。
(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为___________ ，1mol对氨基苯砷酸含σ数目为___________ 。
(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___________ 空隙和___________ 空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(
，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___________ 。
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图丙)，已知O2-的半径为anm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________ g(用a、NA表示)。
(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为
(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3
(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为
(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为
(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的
，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图丙)，已知O2-的半径为anm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为
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2021-05-28更新
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385次组卷
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2卷引用：河北省武邑中学2021届高三二模化学试题
解题方法
6 . 铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向FeCl3溶液加入少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ ，O、N、C、H四种元素电负性最大的是___________ (填元素符号) 。
(2)FeCl3 与K4[Fe(CN)6]溶液混合生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。配体CN-中C原子的杂化方式为___________ ，CH2=CHCH2CN分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________ 。
(3)用邻二氮菲(phen，如图
)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。
①[Fe(phen)3]2+中，存在的化学键有___________ (填序号)。
a.配位键 b.离子键 c.π键 d.氢键
②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因___________ 。
(4)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。
晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有___________ 个，原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(
)，C为(
)，则D点坐标参数为___________ 。
(1)向FeCl3溶液加入少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为
(2)FeCl3 与K4[Fe(CN)6]溶液混合生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。配体CN-中C原子的杂化方式为
(3)用邻二氮菲(phen，如图
)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。①[Fe(phen)3]2+中，存在的化学键有
a.配位键 b.离子键 c.π键 d.氢键
②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因
(4)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。
晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有
)，C为()，则D点坐标参数为
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2021-01-29更新
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299次组卷
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2卷引用：河北省衡水市第十四中学2022-2023学年高二下学期第一次选择性考试化学试题
解题方法
7 . 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun+离子，基态时该阳离子的价电子排布图为___ 。
（2）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1，前者高于后者的原因是___ 。
（3）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___ ；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___ 。
（4）古埃及人更早知道合成蓝色颜料，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3。从原料分解的角度判断CaCO3的分解温度比BaCO3更___ (填“高”或“低”)。
（5）如图为SiO2晶胞中Si原子沿y轴方向在xz平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于y轴的高度，则SiA与SiB的距离是___ 。
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun+离子，基态时该阳离子的价电子排布图为
（2）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1，前者高于后者的原因是
（3）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是（4）古埃及人更早知道合成蓝色颜料，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3。从原料分解的角度判断CaCO3的分解温度比BaCO3更
（5）如图为SiO2晶胞中Si原子沿y轴方向在xz平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于y轴的高度，则SiA与SiB的距离是
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