1 . 现有下列有机物：A.B.C.D.，完成下列问题：
(1)A分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。
(2)1molB分子中含有的σ键的数目为_______。
(3)A中官能团的名称是：_______。
(4)写出由A制取B的化学方程式：_______。
(5)写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：__、A→D：___。

2 . 氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃______（填“高”或“低”），
（3）水溶液中有H₃O⁺、、等微粒的形式。请画出的结构式：______。

3 . (1)CH、CH₃、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。
(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式______、______、______。
(3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N₂中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)
(4)CaC₂中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________________；1 mol O中含有的π键数目为________。
(5)PH₃在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH₃相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH₃，PH₃和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物PH₄X，PH₄X在水溶液中完全水解(PH结构类似于CH₄)。PH₃的分子结构的形状是________；在PH中P－H键之间的夹角是_____。

4 . PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、OCS、CH₂=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH₂=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。
（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl₂）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）；
（3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。
（4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂] Cl₃中心离子的配体为_______。
（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm³。

5 . 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式___。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式_________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O 沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________________；
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。
②甲醛分子的空间构型是_________；
1mol甲醛分子中σ键的数目为_____。
③在1个Cu₂O 晶胞中（结构如图所示），

所包含的Cu 原子数目为_______。