1 . 有A、B、C、D、E 五种元素，其中A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D 与B的质量比为7: 8；E与B的质量比为1: 1。试回答:
（1）写出基态D原子的电子排布式_______________________。
（2）用电子式表示AE₂的形成过程_______________，与AE₂ 互为等电子体的离子是_______。
（3）相同条件下EB₂分子和AB₂分子两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是
______________________________。
（4）根据VSEPR模型预测C 的氢化物的立体结构为_________，B、C 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:_____________(填写化学式)。
（5）C的单质中π键的数目为___，晶体D 的晶胞中的所含原子数为____________。

2 . 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr₂O₇^2-＋3CH₃CH₂OH＋16H^＋＋13H₂O―→4[Cr(H₂O)₆]^3＋＋3CH₃COOH
(1)Cr^3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H₂O)₆]^3＋中，与Cr^3＋形成配位键的原子是______(填元素符号)。
(2)CH₃COOH中C原子轨道杂化类型分别为____________；1 mol CH₃COOH分子中含有σ键的数目为__________。
(3)与H₂O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。

3 . a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且b、c、d都是共价型分子。回答下列问题：
(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为_________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为_________________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式_______________。c分子中所含共价键的类型为_____________(填“极性键”或“非极性键”)。
(4)d是四核化合物，其结构式为_________________；d分子内所含σ键的数目是_________，π键的数目是_______，σ键的强度比π键的强度_________，原因是________________________________。