1 . 完成下列问题
(1)蓝矾(CuSO₄ ·5H₂O)的结构如图所示：

   

SO的立体构型是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价电子排布图为___________；
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___________ 形；将纯液态SO₃冷却到289. 8 K时凝固得到固体，其结构如图，固体三氧化硫中S原子的杂化轨道类型为___________。

   

(3)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为___________，SnBr₂分子中的键角___________120°(填“>”“<”或“=”)。
(5)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中碳原子采取sp和sp³杂化方式的是___________。

A.    B.CH₄ C.CH₂=CHCH₃ D.CH₃CH₂C≡CH E.CH₃CH₃

3 . I．A、B、C、D、E 为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A 的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的 L 电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的电子式为____________，A分别与 B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____________________(填化学式，任意写出两种)。
(2)B的一种氢化物的相对分子质量是 26，其分子中σ键和π键的数目之比为____________。
(3)常温下，相同c(H⁺)的H₂E溶液和硫酸溶液，稀释相同的倍数后的c(H⁺)前者与后者的关系_________。(“大于”、“小于”、“相等”)
Ⅱ．(1)在某温度(T ℃)的水溶液中，c(H⁺)＝10^x mol/L，c(OH^-)＝10^y mol/L，x 与y 关系如图所示。

该温度下，水的离子积为_____，T ℃_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)某温度下，纯水的c(H^＋)＝2.0×10^-7mol·L^-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝4.0×10^-13 mol·L^-1，则该溶液的pH可能是___________。(lg4≈0.6)

4 . 贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO₃，回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为_______（填标号）。
A 黄色                 B 红色               C 紫色             D 绿色
（2）CaCO₃中三种元素第一电离能由小到大的顺序是__________。CaCO₃中的化学键除了σ键外，还存在_________________。
（3）关于CO₂和CO₃^2-的下列说法正确的是__________。
a 两种微粒价层电子对数相同             b 两种微粒的中心原子均无孤电子对
c 键角：CO₂＞CO₃^2- d 两种微粒的中心原子杂化方式相同
（4）难溶碳酸盐易分解，CaCO₃、BaCO₃热分解温度更高的是_____，原因是______。
（5）方解石的菱面体结构如图1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为60°，边长为a nm，晶胞高为c nm。

A点在俯视图中为a，则B点在俯视图中的位置为_________（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca²⁺和CO₃^2-个数比为___________；若阿伏加 德罗常数为N_A，则该方解石的密度为________g/cm³（列出计算式）。

5 . （1）下列数据是对应物质的熔点（℃）

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是_____。
A 铝的化合物晶体中不存在离子晶体          
B 表中只有BCl₃、干冰是分子晶体
C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D 不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO₂晶体结构片断如图所示。SiO₂晶体中Si原子数目和Si﹣O键数目的比例为_____。

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键	Si-O	Si-Si	O=O
键能/KJ•mol-1	460	176	498

Si(s)+ O₂(g)=SiO₂(s)，该反应的反应热△H=__________。
（3）单质铝晶体晶胞特征如图乙所示．则晶胞中铝原子的配位数为_____，晶胞中存在两种空隙，分别是___________、___________。