1 . 洲际弹道导弹DF—31A的制造材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________，Cr的未成对电子个数___________，Ni位于周期表的___________区。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)₅、Co₂(CO)₈，其结构分别如图1、图2所示，

则Fe(CO)₅中σ键与π键的个数比___________，图2中C的杂化方式有___________，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，写出一种与CO互为等电子体的分子___________。
(3)铁与氮形成的化合物的立方晶胞结构如图所示，N位于有Fe构成的___________的体心(填“正四面体”或“八面体”或“立方体”)，若晶体密度为b，则顶点Fe与N的距离为__________pm。(用含N_A、b的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值)

2 . 锗(Ge)、碲化镉(CdTe)等是优良的半导体材料。回答下列问题：
(1)Ge在元素周期表中的位置___________，Ge的逐级电离能I₄≪I₅的原因是___________。
(2)经X射线衍射实验证明在碲酸()分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为___________。
(3)锗可以形成无机化合物，化合物中阴离子的空间构型为___________，锗也可以形成类似于烷烃结构的(n一般小于5)，化合物中Ge的杂化类型为___________，该分子中含有的键数目为___________。
(4)锗的氯化物常温下为无色液体，其沸点高于，原因是___________，晶体采用ABC式的密堆积方式，则距离一个最近且等距离的有___________个。
(5)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞如图所示，Te原子填充在Cd原子围成的空隙中该空隙的类型为___________空隙(填几何构型名称)，若CdTe的摩尔质量为，该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为，则最近的两个Te原子的距离___________nm。(用含M、、的代数式表示)

4 . 明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载。锌及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。
(1)基态Zn原子核外电子共有____种空间运动状态。
(2)锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO₃·3Zn(OH)₂]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中CO的空间构型为____(用文字描述)。与CO互为等电子体的分子是____(写一种即可)。
(4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。

①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为____，其中C原子的杂化方式为____。
②1mol葡萄糖酸分子中含有____molσ键。葡萄糖酸的熔点小于葡萄糖酸锌的熔点原因是____。
(5)ZnS是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS两种晶型，其晶胞结构如图所示：

①立方ZnS中，Zn²⁺填充在S^2—形成的____空隙中；
②六方ZnS的晶体密度为____g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。