1 . Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
(1)Se与O同族，电负性较大的是_____；基态Se原子的价电子运动状态有_____种。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为__，的空间结构为_______。
(3)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为_______，二者中更易与形成配位键的是_______。

(4)Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是_______。
(5)-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为。

相邻链间的作用力为_______。晶胞中含有Se原子的数目为_______；则-硒晶胞的摩尔体积为______(列出算式)。

2 . 洲际弹道导弹DF—31A的制造材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________，Cr的未成对电子个数___________，Ni位于周期表的___________区。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)₅、Co₂(CO)₈，其结构分别如图1、图2所示，

则Fe(CO)₅中σ键与π键的个数比___________，图2中C的杂化方式有___________，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，写出一种与CO互为等电子体的分子___________。
(3)铁与氮形成的化合物的立方晶胞结构如图所示，N位于有Fe构成的___________的体心(填“正四面体”或“八面体”或“立方体”)，若晶体密度为b，则顶点Fe与N的距离为__________pm。(用含N_A、b的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值)

3 . 锗(Ge)、碲化镉(CdTe)等是优良的半导体材料。回答下列问题：
(1)Ge在元素周期表中的位置___________，Ge的逐级电离能I₄≪I₅的原因是___________。
(2)经X射线衍射实验证明在碲酸()分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为___________。
(3)锗可以形成无机化合物，化合物中阴离子的空间构型为___________，锗也可以形成类似于烷烃结构的(n一般小于5)，化合物中Ge的杂化类型为___________，该分子中含有的键数目为___________。
(4)锗的氯化物常温下为无色液体，其沸点高于，原因是___________，晶体采用ABC式的密堆积方式，则距离一个最近且等距离的有___________个。
(5)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞如图所示，Te原子填充在Cd原子围成的空隙中该空隙的类型为___________空隙(填几何构型名称)，若CdTe的摩尔质量为，该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为，则最近的两个Te原子的距离___________nm。(用含M、、的代数式表示)

5 . 2020年12月17日，我国的嫦娥五号返回器携带月球样品，在内蒙古预定区域安全着陆。经科学家分析，发现月球土壤中富含有He、O、Si、 Fe、 Mg、Ca、Mn、Ti、Al、Au、Ag、 Pb、 Zn、 Cu等元素。
(1)使用³He的热核反应堆没有中子产生，故使用³He作为能源时，不会产生辐射。写出He的电子排布图_______。
(2)溶液中Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是 _______。
(3)金属Ca和Mn属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点沸点等都比金属Mn低，其原因是_______。
(4)向Cu(OH)₂悬浊液中通入NH₃，蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，发生了如下反应：Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^—，NH₃分子中N的杂化类型为_______， 比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H—N—H 键角的大小： NH₃_______ [Cu(NH₃)₄]²⁺ (填“>”或“<”)，1mol [Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为_______N_A。
(5)CaTiO₃的晶胞如图所示，Ti⁴⁺的配位数是_______，若Ca²⁺位于晶胞顶点，则O^2-位于_______位置，若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______g·cm^-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

6 . 明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载。锌及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。
(1)基态Zn原子核外电子共有____种空间运动状态。
(2)锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO₃·3Zn(OH)₂]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中CO的空间构型为____(用文字描述)。与CO互为等电子体的分子是____(写一种即可)。
(4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。

①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为____，其中C原子的杂化方式为____。
②1mol葡萄糖酸分子中含有____molσ键。葡萄糖酸的熔点小于葡萄糖酸锌的熔点原因是____。
(5)ZnS是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS两种晶型，其晶胞结构如图所示：

①立方ZnS中，Zn²⁺填充在S^2—形成的____空隙中；
②六方ZnS的晶体密度为____g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。