1 . 金刚石、石墨、二氧化碳、氯化铯、氯化钠的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)石墨属于_______晶体，金刚石与石墨互为_______；
(2)金刚石晶体结构中最小的环为六元环，在六元环中最多有_______个原子共平面，平均每个六元环占有的碳原子数是_______；
(3)1mol 石墨中含C-C键的数目为：_______(用含N_A的式子表示)；
(4)CO₂分子晶体中，每个CO₂分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO₂分子。
(5)CsCl晶体中每个Cl^-周围紧邻且等距的Cs⁺数目为_______。
(6)NaCl晶体中Na⁺的配位数为_______，Na⁺周围紧邻且等距的Cl^-形成的空间构型为_______ 。

2 . 东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)Ni基态原子的电子排布式为___________；它在元素周期表中的位置___________。
(2)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_cu=1958kJ•mol^-1、I_Ni=1753kJ•mol^-1，I_cu＞I_Ni的原因是___________。
(3)Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni²⁺。
2+Ni²⁺→↓+2H⁺
①1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___________mol。
②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(4)Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体配位数目是___________；若Ni的原子半径为dpm，Ni的密度计算表达式是___________g/cm³(Ni的相对原子量用Mr表示)。
(Ni的晶胞结构)

3 . 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的；W的原子序数为29。回答下列问题:
（1）Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z₂X₄含有σ键的数目为 ________。
（2）化合物ZX₃与化合物X₂R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX₃的立体构型为 ________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。
（3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 ________；三者的沸点由高到低的顺序是 ________，解释原因________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。
（5）W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。

4 . 非金属元素可以形成多种物质，如氧化物、氢化物、配合物等。
(1)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄===2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①基态Cr 原子的外围电子排布图为____________；等物质的量的COCl₂与N₂组成的混合气体中，σ键与π键的物质的量之比为____________。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
②基态K⁺中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为________________；金属钾晶体的堆积模型为____________。
(2)PM 2.5与光化学烟雾污染密切相关，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH等二次污染物。结合等电子体的性质，判断下列说法正确的是___________________(填选项字母)。
A. N₂O的结构式为N=N=O                           
B. O₃分子的立体构型为直线型
C. CH₂=CHCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为sp²、sp³
D. 相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃高，主要原因为HCOOH分子间存在氢键
(3)金属元素常常作为重要的合金材料。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝500 pm，c＝400pm；标准状况下氢气的密度约为9.00×10^－5 g·cm^－3；
储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________ (已知sin60°=0.87,保留4位有效数字)。

5 . 原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。
用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置为__________________。
(2)已知YZ₂⁺与XO₂互为等电子体，则1mol YZ₂⁺中含有π键数目为___________。
(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH₂Z，XH₂Z分子中X的杂化方式为_________________。
(4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。

(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg··cm^-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。

6 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y元素基态原子的电子排布式为                    。
(2)Y的简单离子半径        Z的简单离子半径(选填“＞”、“=”、“＜”)。
(3)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为                       。反应过程中涉及的离子方程式为：                    、                  。