【推荐1】化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：

已知：烯烃与HBr发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：

(1)1 mol B分子中含有的σ键数目为_______。
(2)E→F分两步进行，反应类型依次为_______、_______。
(3)D的分子是C₁₀H₁₁O₂Cl，D的结构简式为_______。
(4)E的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式：_______。
Ⅰ．能使溴的CCl₄溶液褪色，且消耗2 mol Br₂
Ⅱ．分子中含3种化学环境不同的氢
(5)设计由为原料，制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选) _______。

【推荐1】配合物Fe(CO)₅的熔点-20℃，沸点103℃，Fe(CO)₅的结构式如图。可用于制备纯铁。

(1)基态Fe²⁺的价电子排布图为___________；基态Fe原子中有___________种能量不同的电子，有___________种运动状态不同的电子。
(2)C、O、Fe的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)写出与CO互为等电子体的一种阴离子的电子式___________。
(4)关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是___________。
A．Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化，C原子sp杂化
B．Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子
C．反应Fe(CO)₅=Fe+5CO中没有新化学键生成
D．Fe(CO)₅晶体属于分子晶体
(5)金属铁单质在不同温度下有两种堆积方式，其晶胞分别如图所示。

①体心立方晶胞中原子的空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。
②体心立方晶胞和面心立方晶胞中铁原子的配位数之比为___________。
③假设晶体中最近的原子都相切，忽略温度对原子半径的影响，则面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为___________。

【推荐2】过渡金属元素种类众多，具有重要的用途，回答下列问题：
(1)Fe元素能形成化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁( III)]的络合物，其中基态Fe³⁺的核外电子排布式为___________，尿素中C原子的杂化方式是___________，Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是___________。
(2)Ti广泛应用于航空航天行业，络合物[Ti(OH)₂(H₂O)₄]²⁺中含有的化学键有___________
a.离子键             b.σ键                 c.配位键               d.氢键
对比分析H₂O、H₂S、H₂Se，沸点最低的是___________，键角最小的是___________热稳定性最强的是___________ ： 钛酸亚铁(FeTiO₃)与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄，写出与SO互为等电子体的一种分子的化学式：___________。
(3)Mn 、Sn元素形成的一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

该晶胞中碳原子的原子坐标为___________，该晶体的化学式为___________ 该晶体中距离Sn最近的Mn原子有___________个 。

【推荐3】金属材料及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态Mn原子核外未成对电子有___________个。
(2)NH₃可以和很多过渡金属离子形成配合物，NH₃的空间构型为___________，其中N原子的杂化轨道类型为___________。
(3)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为___________，其配位数为___________。

(4)图a是MgCu₂的结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图b是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Mg原子之间最短距离x=___________pm，Cu原子之间最短距离y=___________pm，。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则MgCu₂的密度是___________g·cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐1】二甲基亚砜( )是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：
(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。
(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为_______。
(3)CrCl₃·6H₂O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______。
(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，β=γ=90°。

①晶体中锰原子的配位数为_______。
②已知锰和硫的原子半径分别r₁nm和r₂nm，该晶体中原子的空间利用率为_______(列出计算式即可)。

【推荐2】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为______________________________。
⑵关于这两种晶体的说法，正确的是_________________(填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体中的B－N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体
⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________。
⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为___________________。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________________________。
⑸NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH₄BF₄含有_____________mol配位键。

【推荐3】铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为________，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_________。
（3）尿素分子中碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_____。
（4）配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=___。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于_______（填晶体类型）。
（5）血红素是吡咯（C₄H₅N）的重要衍生物，血红素（含Fe^2＋）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
吡咯   血红素   
①1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为____ 。
②血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe^2＋与O₂是通过____键相结合。
③血红素中N的杂化方式为______________，请画出血红素中N与Fe的配位键_______。

【推荐1】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。
(1)钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料，的晶胞如图所示。

①基态原子的核外电子排布式为_______。
②组成元素的电负性大小顺序是_______；的配位数是_______。
(2)单晶硅是生产太阳能电池板的主要原料，是生产单晶硅的前驱体，可发生水解反应，机理如图：

注：含s、p、d轨道的杂化类型有：、、。
在水解为中间体的过程中，原子的杂化类型由_______变为_______。
(3)甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，其原因是_______。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。在中掺杂少量后形成的催化剂，化学式可表示为，则_______(用含x的表达式)。

【推荐3】(1)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
(2化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在I中S原子采取sp³杂化             
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°               
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E． 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(3)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。