现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，这五种元素的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
(1)Q位于第_______ 族，它位于周期表的_______ 区。
(2)离子
的空间构型为：_______ ；化合物2W的价层电子对互斥模型为_______ 。
(3)比较
和
的键角
的大小：_______ (填“>”或“<”)，请用价层电子对互斥理论解释：_______ 。
(4)化合物
中，Y元素原子的杂化形式有_______ ，该化合物中σ键和π键的个数之比为_______ 。
| X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素 |
| Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层中电子总数 |
| Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期中最多的 |
| W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子 |
| Q在周期表的第七列 |
(2)离子
的空间构型为：(3)比较
和的键角的大小：，请用价层电子对互斥理论解释：(4)化合物
中，Y元素原子的杂化形式有
更新时间：2022-05-05 17:13:53
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【推荐1】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形，回答下列问题：
(1)D的氢化物的结构式为___________ ，该分子为___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)X的价电子排布式为___________ ，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为___________
(3)HZO分子的的中心原子价层电子对数为___________
(4)Y和Z的简单离子的半径大小为___________ (用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
(1)D的氢化物的结构式为
(2)X的价电子排布式为
(3)HZO分子的的中心原子价层电子对数为
(4)Y和Z的简单离子的半径大小为
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【推荐2】铜阳极泥含有金属(Au、Ag、Cu等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有Ag、
、AgCl等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：
(1)基态Se原子的核外电子排布式为___________ ；溶液a的主要成分是___________ (填写化学式)。
(2)水氯化浸金得到
的化学方程式为___________ ；
配离子的结构式为___________ (需用 “→”标明配位键，不必考虑空间构型)。
(3)氨浸分银需不断通氨提高银的浸取率，请说明氨气极易溶于水的主要原因：___________ 。
(4)
为二元弱碱，在水中可电离产生
，写出一种和互为等电子体的分子的电子式___________ 。
(5)如图，金属Ag的晶胞为面心立方体结构，则晶体银的密度ρ=___________ g·cm-3。(用代数式表示)已知：
，
表示阿伏加德罗常数的值。
、AgCl等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：(1)基态Se原子的核外电子排布式为
(2)水氯化浸金得到
的化学方程式为配离子的结构式为(3)氨浸分银需不断通氨提高银的浸取率，请说明氨气极易溶于水的主要原因：
(4)
为二元弱碱，在水中可电离产生，写出一种和互为等电子体的分子的电子式(5)如图，金属Ag的晶胞为面心立方体结构，则晶体银的密度ρ=
，表示阿伏加德罗常数的值。
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【推荐3】短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)C基态原子的价电子排布式为_______ ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______ 键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为_______ ，中心原子的杂化方式为_______ ，BC2属于_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(1)C基态原子的价电子排布式为
(2)当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
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【推荐1】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：
(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第___________ 周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为___________ 。Fe2+的价电子排布图___________
(2)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2，1 mol (CN)2分子中含有π键的数目为___________ 。
(3)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ 。
②[Cu(NH3)4]SO4中，不存在的化学键的类型有___________ (填选项)。
A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．极性键
③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为___________ 。
(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第
(2)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2，1 mol (CN)2分子中含有π键的数目为
(3)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
②[Cu(NH3)4]SO4中，不存在的化学键的类型有
A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．极性键
③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为
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【推荐2】Hg-Ba-Cu-O 高温超导晶体A属四方晶系，正当晶胞如图所示：晶胞参 数a= 388.8 pm， c= 954.6 pm。
(1)铜离子易形成配合物。请说明[Cu(NH3)6]2+和[Fe(CN)6]4-的空间构型________ 。写出不变形配离子的全部轴次最高的旋转轴(方向及位置) ________ 。
(2)写出A的周期性重复的最小单位________ 。
(3)写出A晶胞中Ba离子的分数坐标(两个Ba离子之间的距离为z)________ 。
(4)通过掺杂X离子可以获得具有更高临界转变温度的超导材料B． B也属于四方晶系，晶胞参数a= 385.9pm， c= 1269.7 pm，正当晶胞的组成为HgBa2XCu2O6.部分离子坐标为： X(0.5， 0.5， y)， Ba (0.5， 0.5， 0.2202)，Cu(0， 0， 0.3771)，O(1)(0， 0.5， 0.3771)， O(2) (0， 0， 0.1556)， O(3) (0.5，0， 0.3771)。B的全部宏观对称元素与A相同，画出以Hg为顶点的B的正当晶胞________ ，并指出y的数值_______ 。
(5)写出A、B二晶体中Cu原子的氧配位数________ 。
(6)已知B晶体理论密度为6.49 g·cm-3， 通过计算说明X是何种元素________ 。
(1)铜离子易形成配合物。请说明[Cu(NH3)6]2+和[Fe(CN)6]4-的空间构型
(2)写出A的周期性重复的最小单位
(3)写出A晶胞中Ba离子的分数坐标(两个Ba离子之间的距离为z)
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解答题-结构与性质
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名校
解题方法
【推荐3】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为______ 。
(2)AlCl3可作以下反应的催化剂。
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______ 。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为______ 。
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________ 。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为___________ ，AlCl3可与Cl-形成
，与互为等电子体的分子为________ 。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝______ 。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为
(2)AlCl3可作以下反应的催化剂。
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为
④单个AlCl3气态分子的空间构型为
，与互为等电子体的分子为(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)Y的元素符号为___________ ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是___________ 和___________ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________ (写分子式)，理由是___________ ；
(3)Q元素在元素周期表中属于___________ 区，在形成化合物时它的最高化合价为___________ ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________ 。
(1)Y的元素符号为
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
(3)Q元素在元素周期表中属于
(4)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是___________ 。
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。
BH
的空间构型为___________ ，写出两种与BH互为等电子体的分子或离子___________ 。
(4)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为___________ ；其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0，
，)，则晶胞中氮原子的坐标参数为___________ 。
(5)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ-Mn的理论密度ρ=___________ g•cm-3(列出计算式)。
(1)基态锰原子的核外电子排布式为
(2)MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。
BH
的空间构型为互为等电子体的分子或离子(4)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为
，)，则晶胞中氮原子的坐标参数为(5)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ-Mn的理论密度ρ=
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【推荐3】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1) Fe2+的最外层电子排布式____________ 。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______ I3(Mn)(填“＞”、“＜”)。
(2)气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________ 。根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____ 。
(3) Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______ ，
(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点：N2H4＞C2H6的主要原因为______________________ 。
(5) FeO晶体的晶胞如图所示，已知：FeO晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____ ；Fe2+与O2-最短核间距为______ pm(用ρ和NA表示)。
(1) Fe2+的最外层电子排布式
(2)气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为
(3) Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，易溶于乙醚，其晶体类型为
(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点：N2H4＞C2H6的主要原因为
(5) FeO晶体的晶胞如图所示，已知：FeO晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C______ O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②CO常温下为气体，固态时属于_________ 晶体。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈_________ 型，n=___________ 。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为__________ 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为____________ ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：______________________________ 。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有_________ （填字母）；
A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C
②CO常温下为气体，固态时属于
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有
A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】H、C、N、O、S、C1是非常重要的非金属元素，广泛存在于自然界。回答下列问题：
(1)H、C、O元素电负性由大到小的顺序为___________ 。
(2)
分子中
的杂化方式为___________ 杂化。
(3)基态硫原子的价层电子排布式___________ 。
(4)硫单质的一种结构为
，该物质___________ (填“可溶”或“难溶”)于水。
(5)沸点：
___________ 
(填“>”或“<”)，原因：___________ 。
(6)已知
的键能为
的键能为
，则
分子中
键键能为___________ 
。
(7)
是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中
溶液的作用___________ 。
②除掉中的
通过饱和食盐水，这种操作方法是___________ 法。
(1)H、C、O元素电负性由大到小的顺序为
(2)
分子中的杂化方式为(3)基态硫原子的价层电子排布式
(4)硫单质的一种结构为
，该物质(5)沸点：
(填“>”或“<”)，原因：(6)已知
的键能为的键能为，则分子中键键能为。(7)
是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氮、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 |  溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
溶液的作用②除掉
中的通过饱和食盐水，这种操作方法是
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐3】金属有机骨架化合物
因高孔隙率等优良特性成为吸附材料的研究热点。采用不同金属中心离子，可合成不同的
吸附材料。回答下列问题：
(1)金属硝酸盐是合成的常见试剂。硝酸根离子的空间构型为___________ ；
(2)功能化可吸附
并将其催化转化为甲醇，甲醇易溶于水的原因是___________ ；
(3)
(制备所需催化剂的原料)的结构是
， 
与
键的数目比是___________ ；
(4)基态
原子的电子排布式为
，则位于元素周期表第___________ 周期第___________ 族，处于___________ 区。 
的价层电子对互斥模型如图所示，该离子是平面正方形结构，键角是90°，则中心原子采用的杂化类型可能是___________ (填“
”“ 
”或“ 
”)。多孔材料孔径大小和形状恰好将
“固定”，能高选择性吸附
。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为
。原理示意图如图。
。下列说法正确的是___________。
(6)图示中转化为的反应，化学方程式为___________ 。
因高孔隙率等优良特性成为吸附材料的研究热点。采用不同金属中心离子，可合成不同的吸附材料。回答下列问题：(1)金属硝酸盐是合成
的常见试剂。硝酸根离子的空间构型为(2)功能化
可吸附并将其催化转化为甲醇，甲醇易溶于水的原因是(3)
(制备所需催化剂的原料)的结构是， 与键的数目比是(4)基态
原子的电子排布式为，则位于元素周期表第的价层电子对互斥模型如图所示，该离子是平面正方形结构，键角是90°，则中心原子采用的杂化类型可能是”“ ”或“ ”)。
多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如图。
。下列说法正确的是___________。A． 是一种超分子，图示吸附过程属于氮的固定 |
| B．温度升高时不利于被固定 |
C．多孔材料“固定” ，降低 反应的活化能，促进平衡正向移动 |
D．该材料也可用于“固定”其他小分子，如 、 等 |
(6)图示中转化为
的反应，化学方程式为
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