【推荐1】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是__。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___。
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是__(选填字母序号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．气态氢化物稳定性R>Y
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为__；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：__。

【推荐2】如表为元素周期表的一部分。按要求回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

(1)元素n在周期表中的位置为_______，属于副族元素的为_______(用字母表示)，属于金属的是_______(用字母表示)。
(2)元素g的原子结构示意图为_______。
(3)元素b的最高价氧化物的化学式为_______，其简单氢化物的电子式为_______。
(4)由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其结构式为_______。空间结构_______。
(5)元素b、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(6)元素f的最高价氧化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为_______。
(7)下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是_______(填序号)。

A．单质的熔点e比f低

B．单质与盐酸反应e比f反应剧烈

C．最外层电子数e原子的比f原子的少

D．最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____________(用化学用语表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______________。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe^2＋氧化，写出该反应的离子方程式_________________。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式：_______________________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：___________________。
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液中的c(OH^- ) =10^-2 mol/L (忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为_________mol。

【推荐1】钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料：
(1)基态Ca原子的核外电子排布式为___________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(3)的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为___________，的配位数是___________。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g•cm((列出计算式)。

【推荐2】2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应式：。磷酸亚铁锂（）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用、、和苯胺等作为原料制备。
（1）基态P原子核外电子排布式为_________。
（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。
（3）和中的铁元素显、价，请从原子结构角度解释为何能显、价________。
（4）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（℃）、沸点（110.6℃），原因是____________________。
（5）中，的空间构型为_______。与互为等电子体的分子或离子有_______（写两种），中磷原子杂化轨道类型为__________。
（6）锂晶体为型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为________。若晶胞边长为，则锂原子的半径r为________。

【推荐3】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成C₁含氧化合物。请回答下列问题：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是____________（填元素符号）。
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为__________。
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中的C－H键，导致C与H之间的作用力_________ (减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是__________________。
（5）常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、 HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；
②CH ₄ 和HCHO比较，键角较大的是_________，主要原因是___________________。
（6）配离子的颜色d－d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d的分裂能，用符号△表示。分裂能△[Co(H₂O)₆²⁺]________△[Co(H₂O)₆³⁺](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。
（7）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________________；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm^－3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____________pm(列出计算式)。

【推荐3】金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题：
(1)基态铜原子价层电子排布式为_________；基态Fe原子中未成对电子数为___；
基态铝原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)实验测得气态氯化铝分子的结构式为，氯化铝是_________晶体，气态氯化铝中存在____(填字母序号)。
A.离子键     B.配位键     C.氢键     D.范德华力     E.金属键     F.非极性共价键
(3)某些氧化物的熔点数据如表所示：

氧化物	SO3	K2O	CuO
熔点/℃	62.3	350	1026

解释表中氧化物的熔点存在差异的原因：__________。
(4)CuCO₃可用于制备高温超导体，其3种组成元素中电负性最大的是______(填元素符号)，CO的空间构型是_________，其中碳原子的杂化方式为_________。
(5)氮化铝晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图所示)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被铝原子代替。AlN晶体中N和N的原子核间距为apm，AlN摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则AlN晶体的密度为______g·cm^-3(1pm=10^-12m)。

【推荐2】工业上制备纯碱的原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，请回答下列问题：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素电负性由大到小的顺序是_____。
(2)反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于气态有机物的电子式是_____，该分子为_____(填“极性”或“非极性”)分子；
(3)PH₃分子与NH₃分子结构相似PH₃相对分子质量大于NH₃，但NH₃沸点高于PH₃，其原因是：_____；
(4)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，
①Mn原子的配位数为_____；
②CH₃CN中C原子的杂化类型为：_____；
③CH₃CN中σ键与π键数目之比为：_____；
(5)化合物FeF₃熔点高于1000°C而Fe(CO)₅的熔点却低于0°C，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是_____；
(6)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O；
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe²⁺的配位数为_____；
   
②Cu₂O立方晶胞结构如图乙所示，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_____g/cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)。