【推荐1】化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻找经济发展的新动力提供有力支持，请根据你所学知识回答：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂。则基态镍原子的外围电子排布式为___。
（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四羰基镍[Ni(CO)₄]为无色挥发性剧毒液体，熔点－25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是___，写出一种与配体互为等电子体的分子的化学式___。
（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃=NF₃+3NH₄F，生成物NH₄F固体所含化学键类型是___。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，比较键角F-N-F___H-N-H（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。
①砷和镓的第一电离能关系为：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）。
②O₃在水中的溶解度比O₂大，则O₃分子的空间构型为___。
③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数为___。已知此晶胞中相邻硫原子和锌原子核间距为apm，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏加 德罗常数可表示为___mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）

【推荐2】纳米TiO₂被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)为原料制备纳米TiO₂的步骤如下：25 ℃时，K_sp[TiO(OH)₂] =1×10⁻²⁹；K_sp[Fe(OH)₃] = 4×10⁻³⁸；K_sp[Fe(OH)₂] = 8×10⁻¹⁶
(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺和SO。Ti基态核外电子排布式为_______。
(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO²⁺的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂，过滤。
①若沉钛后c(TiO²⁺)＜1×10⁻⁵ mol·L⁻¹，则需要调节溶液的pH略大于_______。
②TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂的离子方程式为_______。
③加入铁粉的作用是_______。
(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)₂，可得到纳米TiO_2。

①TiO₂的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是_______。
②纳米TiO₂在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H₂O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H₂O与O₂产生HO∙，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______。
(4)纯度测定：取纳米TiO₂样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO^2＋还原为Ti^3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹ NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti^3＋氧化为TiO^2＋，消耗0.1000 mol·L⁻¹ NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液23.00 mL。滴定终点的现象是_______。

【推荐1】含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题：
⑴基态Cr原子价电子排布式为___；第三电离能I₃(Cr)=2987kJ·mol^-1，I₃(Mn)=3248kJ·mol^-1，I₃(Cr)<I₃(Mn)，其原因是___。
⑵Cr-Ni-Si是具有八边形相的准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___法区分晶体、准晶体和非晶体。
⑶已知反应：6KSCN＋13K₂Cr₂O₇＋55H₂SO₄=13Cr₂(SO₄)₃＋6SO₂↑＋6CO₂↑＋6NO₂↑＋16K₂SO₄＋55H₂O。
①根据价层电子对互斥理论，SO₂、CO₂、H₂O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为___、___、___。
②写出一种与SCN^-互为等电子体的分子：___(填化学式)。
③KSCN可制备配合物[Cr(NH₃)₆][Cr(SCN)₆]，该配合物中铬元素的化合价为___，两个配体NH₃、SCN^-中，中心原子杂化类型依次为___、___。
⑷一种具有萤石结构的CrO₂的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。则两个氧原子间的距离为___pm，Cr-O键的键长为___pm；设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则CrO₂的密度为___g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐2】X、Y、Z、V、M、W为五种短周期元素，其中X是短周期元素中金属性最强的元素；Y与X同周期，是同周期简单离子中半径最小的；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²；M处于第三周期，其单质为淡黄色固体；W的一种同位素原子无中子。回答下列问题：
(1)M与W形成的分子是___(填“极性分子”或“非极性分子”)；与该分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)___。
(2)元素X、Y、V第一电离能由小到大的顺序是___(用元素符号表示)。
(3)ZW₃气体易溶于水的原因是___。(写两点)
(4)M₈是___晶体，该晶体中微粒间的作用力为___；
(5)X的最高价氧化物的水化物和Y的最高价氧化物相互反应的离子方程式___。

【推荐3】我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷(H₃NBH₃)高效制备氢气的目的，制氢原理：，请回答下列问题：
(1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。
(2)已知几种元素的电负性如下表所示。

元素	H	B	C	N	O
电负性	2.1	2.0	2.5	3.0	3.5

①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取sp³杂化。
②NH₃中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)H₃NBH₃中键角∠HNH。
③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。
(3)某有机硼化合物的结构简式如下图所示，组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(4)化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如下图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_______。

(5)四氢铝钠(NaAlH₄)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如下图所示。

①的配位数为_______。
②已知N_A为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(用含a、N_A的代数式表示)g∙cm^-3 。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素符号A：___________B：___________G___________，写出元素B的基态原子的轨道表示式：___________。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序___________。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：___________，___________，___________，其中C的简单气态氢化物的键角为：___________。
(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为___________。
(5)F元素的简单阴离子结构示意图___________。电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：___________。
(6)元素G位于周期表的___________区，其价电子的排布式为：___________，该元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。
(7)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。

【推荐3】物质所表现出来的宏观性质，都有相应的微观本质原因。宏观辨识与微观探析是我们认识物质的两个视角。
(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

①若加入催化剂，则b ___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。
②根据图像，该反应=___________(用含a、b的代数式表示)。
(2)a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：

元素符号	元素信息
a	a能形成一种硬度最大的固体单质
b	在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多
c	c元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4
d	d基态原子的I1=578kJ•mol-1；I2=1817kJ•mol-1；I3=2745kJ•mol-1；I4=11575kJ•mol-1
e	e基态原子核外3p轨道半满
f	f在周期表中第11纵行
g	g基态原子最外层电子数为2

①f的元素名称为 ___________，位于元素周期表的 ___________区。
②e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 ___________，其电子云在空间有 ___________个伸展方向。
③a的最高价氧化物的空间结构是___________。
④强碱性溶液中d盐将转化为[d(OH)₄]^-，在如图中标出[d(OH)₄]^-结构中的配位键。
___________
⑤元素f基态原子的第二电离能 ___________元素g基态原子的第二电离能(填“>”、“<”或“=”)，原因是 ___________。