纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25 ℃时，Ksp[TiO(OH)2] =1×10−29；Ksp[Fe(OH)3] = 4×10−38；Ksp[Fe(OH)2] = 8×10−16
(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SO
。Ti基态核外电子排布式为_______ 。
(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2，过滤。
①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5 mol·L−1，则需要调节溶液的pH略大于_______ 。
②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为_______ 。
③加入铁粉的作用是_______ 。
(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。_______ 。
②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO∙，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______ 。
(4)纯度测定：取纳米TiO2样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.1000 mol·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL。滴定终点的现象是_______ 。
(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SO
。Ti基态核外电子排布式为(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2，过滤。
①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5 mol·L−1，则需要调节溶液的pH略大于
②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为
③加入铁粉的作用是
(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。
②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO∙，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为
(4)纯度测定：取纳米TiO2样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.1000 mol·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL。滴定终点的现象是
更新时间：2023-02-02 15:24:34
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解答题-原理综合题
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【推荐1】醋酸是我们生活中常见的一种酸。请回答下列问题：
(1)在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是_______。
(2)常温下，有体积相同的三种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液，②pH=2的盐酸，③0.01mol/L的醋酸溶液。把三种溶液稀释到相同pH，所需水的体积大小关系为：_______ ；中和三种溶液消耗氢氧化钠的物质的量大小关系为：_______ ；与镁条反应的起始速率的大小关系为：_______ (用序号、＜、＞、＝作答)。
(3)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，某混合溶液中含有0.01 mol/L的NaCl和0.01 mol/L的NaI，向其中加入AgNO3固体使c(Ag+)=_______ mol/L时，开始析出AgCl白色沉淀；此时I-是否沉淀完全？_______ (填是或否)，混合溶液中
=_______ 。(已知某离子浓度小于10-5 mol/L时沉淀完全)
(4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表(已知lg4=0.6)：
①常温下，0.1 mol/L的HClO溶液和0.1 mol/L的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______ (填“酸性”“碱性”“中性”)，c(HClO)_______ c(ClO-)(填“大于”“小于”“等于”)。
②25℃时，0.2 mol/LNaHCO3溶液显_______ (填“酸性”“碱性”“中性”)，计算说明_______ 。
③Na2S溶液与Al2(SO4)3溶液混合不能制得Al2S3，原因是：_______ 。
④CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中c(CO
)=c(H2CO3)时，则溶液的pH=_______ 。
(1)在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是_______。
| A．升温 | B．加水 | C．加入NaOH溶液 | D．加入稀盐酸 |
(3)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，某混合溶液中含有0.01 mol/L的NaCl和0.01 mol/L的NaI，向其中加入AgNO3固体使c(Ag+)=
=(4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表(已知lg4=0.6)：
| 化学式 | H2S | HClO | H2CO3 |
| 电离常数 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | 4.7×10-8 | Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11 |
①常温下，0.1 mol/L的HClO溶液和0.1 mol/L的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性
②25℃时，0.2 mol/LNaHCO3溶液显
③Na2S溶液与Al2(SO4)3溶液混合不能制得Al2S3，原因是：
④CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中c(CO
)=c(H2CO3)时，则溶液的pH=
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】菱镁矿的主要成分为MgCO3，还含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3。工业上利用菱镁矿冶炼镁的具体工业流程如下图。
回答下列问题：
(1)“煅烧”时，需将菱镁矿粉碎，这种操作的目的为_______ 。
(2)“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为_______ 。
(3)“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为_______ 。
(4)“一系列操作”的目的是_______(填字母)。
(5)“操作”具体是指_______ 。
(6)“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时(c
1×10-5mol/L)，溶液中c(NH
) ： c(NH3·H2O)最大为_______ (填计算结果)。(已知Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5；Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11)
回答下列问题：
(1)“煅烧”时，需将菱镁矿粉碎，这种操作的目的为
(2)“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为
(3)“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为
(4)“一系列操作”的目的是_______(填字母)。
| A．沉硅 | B．沉铁 | C．沉铝 | D．除氯 |
(6)“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时(c
1×10-5mol/L)，溶液中c(NH) ： c(NH3·H2O)最大为
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解答题-工业流程题
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【推荐3】高纯度
是制造牙膏的成分之一，某小组以白云石[主要成分是
，含少量的
和
等]制备高纯度的流程如下。
已知：
，
，回答下列问题：
(1)“浸渣”的主要成分是______ （填化学式）。
(2)“沉钙镁”中同时生成两种沉淀时
=____________ 。
(3)“浸钙”时使用
溶液，而不能用水替代的原因是_________________ 。
(4)写出通入
时“沉钙”的离子方程式：________________________ 。
(5)分离时要进行过滤、洗涤等操作，检验沉淀已洗涤干净的操作是_____________________________ 。
是制造牙膏的成分之一，某小组以白云石[主要成分是，含少量的和等]制备高纯度的流程如下。已知：
，，回答下列问题：(1)“浸渣”的主要成分是
(2)“沉钙镁”中同时生成两种沉淀时
=(3)“浸钙”时使用
溶液，而不能用水替代的原因是(4)写出通入
时“沉钙”的离子方程式：(5)分离
时要进行过滤、洗涤等操作，检验沉淀已洗涤干净的操作是
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【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)G的元素名称为____________ 。
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________ (用元素符号表示)，第一电离能D______ Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________ 。
(3)E3+的离子符号为________________ 。
(4)F元素基态原子的电子排布式为________________ 。
(5)G元素可能的性质_______________ 。
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．其第一电离能小
(1)G的元素名称为
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为
(3)E3+的离子符号为
(4)F元素基态原子的电子排布式为
(5)G元素可能的性质
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．其第一电离能小
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐2】冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
(1)
的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。
①基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层符号为_______ 。
②W中与孤电子对之间的作用属于_______ (填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.以上都不是
(2)冠醚Y能与
形成稳定结构，但不能与形成稳定结构。理由是_______ 。
(3)烯烃难溶于水，被
水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。
①水分子中键角_______ (填“>”“<”或“=”)
。
②已知：冠醚Z与可以发生如图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是_______ 。
(1)
的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。①基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层符号为
②W中
与孤电子对之间的作用属于A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键 E.以上都不是
(2)冠醚Y能与
形成稳定结构，但不能与形成稳定结构。理由是(3)烯烃难溶于水，被
水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。①水分子中键角
。②已知：冠醚Z与
可以发生如图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是
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解答题-结构与性质
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下：
CoCl2·6H2O
[Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)5NO2]Cl2
(1)Co2+基态核外电子排布式为___ 。
(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为___ (填元素符号)；配离子[Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___ 。
(3)NO
的空间构型为___ ，与它互为等电子体的分子为___ (写化学式)。
(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___ 。
(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为___ 。
CoCl2·6H2O
[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2(1)Co2+基态核外电子排布式为
(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为
(3)NO
的空间构型为(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为
(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________ 。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________ ，该分离方法的名称为________ 。
（3）装置A中仪器①的名称是________ ，装置B中仪器②的名称是________ 。
（4）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________ 。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液
A．②⑤④①③B．⑥⑤⑦①③C．④①②⑤③D．④②⑤①③
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置
（2）从碘水中分离出I2，选择装置
（3）装置A中仪器①的名称是
（4）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液
A．②⑤④①③B．⑥⑤⑦①③C．④①②⑤③D．④②⑤①③
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
(1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有___________ 和SiO2；
(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是________________ 之间。
(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：__________________ 。
(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是__________________ (有利、不利、无影响)。
(5)在溶浸前，先把矿石研磨成粉末的原因：_______________________ 。
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
| 金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的 pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的 pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有
(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是
(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：
(4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是
(5)在溶浸前，先把矿石研磨成粉末的原因：
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3。
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：
(1)“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是___________ 。
(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________ ，“氟化除杂”的作用是___________ 。
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________ 。
(4)写出“沉锰”时生成MnCO3的离子反应方程式___________ 。
(5)已知：Ksp(MnCO3)=1.1×10-11，Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13，现用10L一定浓度的Na2CO3溶液，将amolMn(OH)2沉淀全部转化为MnCO3，需Na2CO3溶液的浓度至少为___________ mol·L-1(用含a的表达式表示)。
(6)MnCO3固体经煅烧得到锰的氧化物，测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=
)随温度变化的曲线如图所示。975K时，煅烧后得到锰的氧化物为___________ (填化学式)。
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3。
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.6 | 7.3 | 3.0 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.6 | 9.3 | 5.2 |
(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是
(4)写出“沉锰”时生成MnCO3的离子反应方程式
(5)已知：Ksp(MnCO3)=1.1×10-11，Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13，现用10L一定浓度的Na2CO3溶液，将amolMn(OH)2沉淀全部转化为MnCO3，需Na2CO3溶液的浓度至少为
(6)MnCO3固体经煅烧得到锰的氧化物，测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=
)随温度变化的曲线如图所示。975K时，煅烧后得到锰的氧化物为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。
试回答下列问题：
(1)请写出A中反应的化学方程式为_______ 。
(2)仪器B中盛放_______ 作为干燥剂去除气体中的水蒸气。
a．碱石灰 b．浓硫酸
(3)实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是_______ 。
(4)反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是_______ ，产生该现象的原因是_______ 。(用恰当的化学用语表示)
(5)装置E中收集到的物质是_______ 。(填化学式)
(6)向10gCu和CuO组成的混合物中，加入一定量的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：
①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式_______ 。
②计算原混合物中铜的质量分数__________ 。
试回答下列问题：
(1)请写出A中反应的化学方程式为
(2)仪器B中盛放
a．碱石灰 b．浓硫酸
(3)实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是
(4)反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是
(5)装置E中收集到的物质是
(6)向10gCu和CuO组成的混合物中，加入一定量的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：
①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式
②计算原混合物中铜的质量分数
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】铁、铜及其化合物是中学化学中常见化学物质，阅读材料回答问题：
(一)氯化铁是重要的化工原料，FeCl3·6H2O的实验室制备流程图如下：
(1)废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是___________ 。操作①要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________ 。
(2)加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为___________ 。操作②涉及的过程为：加热浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是___________ 。为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________ 、___________ 。
(二)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下方案：
(4)判断
沉淀完全的操作为___________ 。
(5)固体质量为w g，则
___________ mol/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得
___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(一)氯化铁是重要的化工原料，FeCl3·6H2O的实验室制备流程图如下：
(1)废铁屑表面往往含有油污，去除废铁屑表面的油污的方法是
(2)加入含有少量铜的废铁屑比加入纯铁屑反应更快，原因为
(3)检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是
(二)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下方案：
(4)判断
沉淀完全的操作为(5)固体质量为w g，则
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2·H2O2，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为45℃，易溶于水和乙醇，熔点75-85℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH溶液都不反应。合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：
(1)图1中分离操作的名称为____ ，图2中反应器的名称是___ 。
(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过___ (填字母)结合形成的。
A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.化学键
反应器中发生反应的化学方程式为___ 。
(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是____ 。
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.500g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mo/LH2SO4，然后用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000mL。根据滴定结果确定产品质量___ (填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为__ 。
(1)图1中分离操作的名称为
(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过
A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.化学键
反应器中发生反应的化学方程式为
(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.500g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mo/LH2SO4，然后用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000mL。根据滴定结果确定产品质量
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