【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某化学兴趣小组探究NaC1O₂的制备与性质，装置如图所示。(已知：I₂遇淀粉溶液变蓝色)

回答下列问题：
Ⅰ．制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应(该反应放出大量的热)。
(1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。
(2)装置A中生成NaClO₂，反应的离子方程式为_________。
(3)实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是________。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是________。
(5)实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为________。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_________。
(7)NaClO₂和Cl₂消毒时，还原产物均为Cl^-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO₂的消毒效率是Cl₂的______倍(计算结果保留一位小数)。

【推荐2】某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO₃)₃溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO₃)₃溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。
化学兴趣小组对Fe(NO₃)₃溶液溶解银的原理进行探究：
【提出假设】假设1：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag；
假设2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
【验证假设】
(1)甲同学验证假设1。
①他用淡紫色的Fe(NO₃)₃·9H₂O晶体(分析纯，M_r=404)配制1.5mol/L的Fe(NO₃)₃溶液100mL。需要称取_____g Fe(NO₃)₃·9H₂O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________
②测得1.5 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为____。
③将pH=1的HNO₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_____
④将1.5mol/L的Fe(NO₃)₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。
(2)乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。
你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______
【思考与交流】I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe²⁺能与NO形成配离子：+NO=（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe³⁺略强。
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO₃)₃溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
__________________________________________

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)元素①的原子结构示意图为_______。
(2)元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_______。
(3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号)_______>_______。
(4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性(填化学式，下同)_______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_______>_______。
(5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_______。
(6)元素①的最高价氧化物的水化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_______

【推荐1】短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13.B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)E₂D₂的电子式：___________。
(2)B与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的结构式为___________，Q与水反应的化学方程式为___________。
(3)A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示，下同)。A、B、C的电负性由大到小的顺序是___________。
(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性___________于F(填“强”或“弱”)

【推荐2】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO₃·Mg（OH）₂·5H₂O，某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下两个方案：
方案I：
取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO₂的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为______________________________ 。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a__________，丁的作用是_________。
(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______________________________。
方案Ⅱ：
①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温灼烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m₁g(用托盘天平称量)。
(4)下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

(5)有同学认为方案Ⅱ高温灼烧的过程中会发生MgCO₃+SiO₂MgSiO₃+CO₂↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点是否正确_____，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：______________________。

【推荐3】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO₃，含少量 FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣 2 的成分是 _______(填化学式)，过滤分离需要的玻璃仪器有___________ 。
(2)煅烧过程存在以下反应：
；


利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D 中通过排水法收集的气体可以是_______ (填化学式)。C 中溶液用于吸收 CO₂，B 中盛放的溶液可以是_______ (填字母)。
A．NaOH 溶液 B．Na₂CO₃ 溶液 C．稀硝酸 D．KMnO₄溶液
(3)A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，氧化产物和还原产物的质量之比是：___________ 。

【推荐1】利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓、铁酸锌】可制得具有优异光电性能的氮化镓()，部分工艺流程如下：

已知，金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)见下表。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
萃取率/%	0	99	0	97～98.5

回答下列问题：
(1)可以写成，“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤饼的主要成分是_______、_______(填化学式)，固体X最好选用_______(填化学式)。
(3)与同主族，化学性质相似。“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为_______(填离子符号)。

【推荐2】下图是以铝土矿(主要成分是和少量、杂质)为原料制取铵明矾晶体的一种工艺流程。

请回答：
(1)试剂Ⅰ的最佳试剂为___________(填化学式)，滤渣是___________(填化学式)。
(2)证明铁元素已除尽的实验方法是___________。
(3)滤液1加入足量试剂Ⅱ生成滤液2的离子方程式为___________。
(4)滤液2中通入足量进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为___________。
(5)由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为___________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为___________、___________、过滤、洗涤、干燥(填操作名称)。

【推荐3】轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备，其制备流程如下：

（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；（答一条即可）
（2）浓硫酸与Al₂O₃反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称）.

【推荐1】铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如Cr³⁺（紫色）、Cr(OH)₃（灰蓝色）、（绿色）等。请回答下列问题：
Ⅰ．铬可形成Cr(NO₃)₃、NaCrO₂等盐类物质，则NaCrO₂中铬元素的化合价为_____，向Cr(NO₃)₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的主要现象是_________。
Ⅱ．铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣（含有Na₂SO₄及少量、Fe³⁺）为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

   

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cr(OH)3
开始沉淀的pH	1.5	6
沉淀完全的pH	3.6	8

（1）滤渣A的主要成分为___________。
（2）根据下图信息，可知操作B包含蒸发结晶和___________。
   
（3）酸化后的可被还原，该反应中若有0.5 mol 被还原为Cr³⁺，则消耗的物质的量为____mol。
（4）调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是__________（填字母）。
A．1.5~3.6               B．3.6~6                 C．6~8               D．8~9
（5）通过两步反应可以实现Cr(OH)₃转化为Cr，第一步反应为2Cr(OH)₃Cr₂O₃+3H₂O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为___________。
（6）利用如图装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是__________。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]溶液作电解液，镀铬过程中阴极的电极反应式为__________。
   

【推荐2】有“锂”走遍天下。氧化锂(Li₂O)是锂电池工业的重要原料，以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
（1）反应Ⅰ中通入CO₂需加压的原因是______。
（2）反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。 
（3）浓缩、结晶所得LiOH·H₂O通过灼烧得到Li₂O。LiOH·H₂O中常含有少量的Li₂CO ₃，但该物质对所制Li₂O的纯度无影响，其原因是______。
（4）锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。标记为Li-ion的锂离子电池的电池反应可表示为：Li + 2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。
①放电时，负极的电极反应式为______。
②充电时，能量转化形式主要是______。
③锂离子电池使用非水溶液做离子导体的原因是______（用离子方程式表示）。
④安全使用锂离子电池的措施有______。

【推荐3】利用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量SiO₂)和黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂)可以制取重要的化工原料MnSO₄•H₂O晶体，其化工生产工艺流程如图：

已知：①MnSO₄•H₂O加热到280℃时，得到无水MnSO₄；
②K_sp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14、K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39。
(1)将矿石混合研磨成细粉的目的是__；
(2)“酸浸”过程中得到滤渣1除SiO₂外，还有单质硫，滤液中含有Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺，写出“酸浸”时发生反应的离子方程式：__；
(3)氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的Fe²⁺转化为Fe³⁺，则试剂X可能为__(填化学式，下同)。检验滤液1中Fe³⁺常用的试剂为__；
(4)滤渣2成分的化学式为__；
(5)为了得到较为纯净的MnSO₄•H₂O，室温下，使用碱液调节pH的范围为__。(已知：①滤液2中Mn²⁺的浓度为0.02mol•L^-1；②当离子浓度小于10^-6mol•L^-1时，即可认为该离子已除净；③lg2≈0.3)
(6)浓缩、结晶过程中需要控制温度，温度不宜过高的原因是__。