【推荐1】硼酸()在食品、医药领域应用广泛，以硼铁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：在、、、时的溶解度依次为、、、。、、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、4.7、9.0和12.4。
(1)写出与硫酸反应的化学方程式____________。“浸取”后，采用“热过滤”的目的是__________。
(2)滤渣1的主要成分是____________。为检验浸出液中是否含有，可选用的化学试剂是_________。
(3)“除杂”时先向浸出液中加入适量，然后调节溶液的约为5。的作用是____________(用离子方程式表示)，“除杂”除去的杂质离子是__________。
(4)根据在水溶液中的电离反应：，写出硼酸与过量溶液反应的离子方程式___________。
(5)“粗硼酸晶体”中的主要杂质是_________。
(6)以硼酸为原料可以制得，其电子式为__________。

【推荐2】某课外小组研究铝土矿中的含量。已知铝土矿的主要成分是，杂质是、等。从铝土矿中提取的过程如下：

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。
(2)固体是__________、__________(填化学式)。
(3)固体的主要用途有(写出1条即可)______________________________。
(4)流程甲中加入盐酸后生成的离子方程式为______________________________。
(5)流程乙中，向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是__________、__________。
(6)溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为_____________________。
(7)由溶液生成沉淀的离子方程式是______________________________。
(8)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中的质量分数是__________。(保留一位小数)

【推荐3】金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。
（1）工业上常用铝土矿(含SiO₂等杂质)生产铝。从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al(OH)₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是__。
a.NaOH溶液          b.氨水          c.CO₂          d.盐酸
（2）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有__。
a.KCl            b.KClO₃            c.MnO₂            d.Mg
（3）某CuSO₄溶液中混有少量FeSO₄和Fe(SO₄)₃杂质。
①为了除去杂质，通常是加入H₂O₂再调节溶液pH，其中加入H₂O₂的作用是__，与其他试剂相比，使用H₂O₂的优点是__(答出两点即可)。
②除去杂质、过滤后，由滤液获得CuSO₄·5H₂O晶体的操作步骤依次是__。
（4）滴定法测定某胆矾样品中CuSO₄含量：取ag试样配成250mL溶液，每次取25.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①测得CuSO₄的质量分数为o=__(用含a、b.c的代数式表示)。②下列操作会导致CuSO₄含量的测定结果偏高的是__。
a.锥形瓶中有残留的蒸馏水，未干燥
b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
d.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

【推荐1】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：+H₂O

	密度(g·cm-3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_______________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用__________(填编号)洗涤。
a．KMnO₄溶液　　b．稀H₂SO₄　　c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_____口进入(填“f”或“g”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________(填字母序号，下同)。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。
a．用酸性高锰酸钾溶液
b．用金属钠
c．测定沸点

【推荐2】粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2—________。如果有，应该如何除去SO₄^2—__________。
(2)在除净SO₄^2—且过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？____________。

【推荐3】氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a ______________________________。
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是______________________________。
（3）反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_______________________________。
II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是__________________。
（2）某同学用实验制得的CuCl₂·2H₂O晶体配制500mL0.1 mol·L^-1的CuCl₂溶液,在称量出CuCl₂·2H₂O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_________________________________ ，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是___________________________。
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干             ②转移溶液过程中出现漏液
③砝码生锈                                           ④定容时俯视
（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_________。
a.NaOH         b.NH₃·H₂O          c.CuO        d.CuSO₄     e.Cu₂(OH)₂CO₃
（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:_________________________________________________________。

【推荐1】作为长沙的传统小吃，臭豆腐深受市民喜爱，而用硫酸亚铁着色是长沙臭豆腐制作的传统工艺。在发酵过程中硫酸亚铁发生自然反应，从而使臭豆腐变成黑色，按照国家标准使用并无危害。某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO₄·7H₂O，流程图如下：

请回答下列问题：
(1)溶液C中的溶质为___________(填化学式)。
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式：___________。
(3)“灼烧”操作选择下列哪一种仪器最合适___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)请设计实验方案检验溶液B中含有Fe²⁺：___________。
(5)下图为某浓度FeSO₄溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图象(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在第300s时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是___________。

(6)该实验需要用到0.5mol/L NaOH溶液240mL，现用固体NaOH进行配制。
①配制时需用托盘天平称量___________g NaOH固体。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用
B．容量瓶在实验室中可用于长期存放试剂
C．配制时，NaOH固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线1-2cm处，再滴加蒸馏水至刻度线
D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低
E．称取的NaOH固体中若含有Na₂O杂质，会导致所配溶液的浓度偏高

【推荐2】从某矿渣【成分为NiFe₂O₄(铁酸)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等】中回收NiSO₄的工艺流程如下：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄；NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。回答下列问题：
（1）矿渣中部分FeO在空气焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为__________
（2）“浸渣”的成分除 Fe₂O₃，FeO(OH)、CaSO₄外还含有_____（填化学式）。
（3）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离： Fe²⁺(水相)+2RH(有机相)FeR₂(有机相)+2H⁺(水相)萃取剂与溶液的体积比（V₀/V_A）对溶液中 Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳值为______。在_______（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

【推荐3】碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为2MnO₂＋C2MnO＋CO₂↑。
可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为___________。
(2)步骤C中得到的滤渣成分有CaSO₄、CaCO₃、C和___________，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是___________。
(4)步骤G发生的离子方程式为___________，若Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为2.2×10^-6mol·L^-1，则K_sp(MnCO₃)=___________。
(5)实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为___________Mn²⁺＋___________S₂O＋___________H₂O→___________H^＋＋___________SO＋___________MnO。试配平该离子方程式。___________