【推荐1】某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些正属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对速液进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：

水样	检测结果
第一组	、Cu2+、H+、
第二组	、、、
第三组	、、、

请回答以下问题：
(1)通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第______组水样检测的结果不正确。
(2)根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。
①这种化合物是_____(填化学式)。
②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___、____、___。
(3)通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是____(填字母)。
①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染
②提高水资源的综合利用，生活用水-水多用
③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染
④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染
A.①②③        B.①②④        C.①③④        D.②③④

【推荐3】离子反应广泛用于化学研究、工业生产、食品检验、环境保护等方面。
(1)向0.01mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液中匀速逐滴加入0.01mol·L^-1 H₂SO₄溶液直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的____________(填字母)曲线表示，发生反应的离子方程式为__________________________________。

(2)提纯后的粗盐中，还含有MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是____________、____________。
②固体Ⅲ是________（填化学式），加入过量Z溶液的目的是________________。
③操作e的名称是____________________。
④检验制得的NaCl晶体中是否含有Na₂SO₄的方法是__________________ 。

【推荐1】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
   
请回答下列问题：
（1）MnO₂和KOH在熔融前粉碎的目的是_____________________________________________。
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。
（3）通入CO₂后，生成的KMnO₄与MnO₂的物质的量之比为___________。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有___________、___________(填化学式)。
（5）已知：常温下，K_sp[Mn(OH)₂]=2.4×10^-13工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn²⁺,当pH=10时,溶液中c(Mn²⁺)=___________mol/L。
（6）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ根据下表KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解性上的差异，采用___________、___________(填操作步骤)得到KMnO₄粗晶体。   

【推荐2】铬的化合物有广泛应用。根据国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.010^-7mol·L^-1以下才能排放。
（1）含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp(BaCrO₄)= 1.210^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺。为使废水处理后CrO₄^2-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba²⁺的浓度不小于________mol·L^-1。
②还原法：Cr³⁺Cr(OH)₃
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-的离子方程式为_____________________________；酸化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=____________。
（2）将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：
I .取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，再配成500.00mL溶液；
II.每次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000 mol•L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，实验数据记录如下；

实验数据 实验序号	(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL
	滴定前	滴定后
第一次	0.30	15.31
第二次	0.20	15.19

另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO₃溶液，可得25.83gAgCl沉淀。
通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）。_________________________

【推荐3】碱式氧化镍(NiOOH)可作为电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含Ni，还含少量Al₂O₃、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.2

(1)操作I、II中使用的仪器除玻璃棒外还需要的两种玻璃仪器是___________。
(2)“碱浸”时，发生的离子方程式为____________________________________________。
(3)“酸浸”时，会产生一种特殊气味的气体，该气体需要净化处理，下列合适的装置为___________。

(4)试剂X是一种绿色氧化剂，写出“转化"时的离子方程式__________________________，该反应需要保持40℃，原因是____________________________________________。
(5)调节pH＝a，a的取值范围是___________，操作I所得滤渣是___________。
(6)若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)₂，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)₂现称取9.21 g样品，继续在O₂中加热，充分反应后消耗O₂ 56 mL(标准状况)，则x：y＝________。

【推荐1】某实验小组对菠菜中的铁元素主要以难溶的形式存在进行检测。实验如下：
Ⅰ．水煮检验法：

Ⅱ．灼烧检验法：

回答下列问题：
(1)操作i中起分离作用的仪器名称为_____。该步骤加入CCl₄萃取，其目的是___________。
(2)难溶的溶度积常数表达式为___________，盐酸酸浸溶解的理由是___________。
(3)溶液A中未能检测出的原因是 ___________，无色溶液B与K₃[Fe(CN)₆]反应的离子方程式是___________。
(4)取无色溶液B先滴加溶液，再滴加KSCN溶液呈红色。用离子方程式表示的作用___________。
(5)菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每100g菠菜中含铁元素的含量是多少mg．可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定，准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到250mL容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好完全反应。
菠菜中铁元素的含量为___________计算时只考虑与反应

【推荐2】已知草酸镍晶体((NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，高温煅烧草酸镍晶体可制得三氧化二镍。工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

③当某离子浓度小于时，认为完全沉淀
④草酸铵是弱电解质
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”步骤的目的是___________。“氧化”中，H₂O₂也可用过一硫酸(H₂SO₅)代替，1molH₂SO₅中过氧键的数目为___________。
(3)“调pH”的范围为___________。
(4)“沉钙”过程中，当Ca²⁺沉淀完全时，溶液中___________(列出计算式即可)。
(5)“沉镍”时的离子方程式为___________。
(6)操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和___________。
(7)NiC₂O₄·2H₂O(式量为182.7)高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示，则温度为T₂时，固体产物化学式为___________。

【推荐3】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
   
注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填字母，下同)。
A.Na₂O₂ B.HNO₃           C.FeCl₃ D.KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；
已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是____________。
A.Fe^3＋ B.Al^3＋ C.Ca^2＋ D.Mg^2＋
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr₂O转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。
（2）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－20，假设溶液的c(Cr^3＋)=0.01mol/L，当pH应为______时开始生成沉淀。

【推荐1】物质的制备是化学学科的基本研究方向。
(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①；②；③
在上述三种方法中最好的是_______(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是_______。
(2)某同学拟用100溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：
①取50该溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；
②小心加热溶液1~2min；
③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半(50)溶液，使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______、_______。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是_______(填化学式)。
(3)已知溶液呈碱性，溶液呈弱酸性。用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，为避免生成沉淀，应选用的加料方式是_______(填字母)。
A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
(4)过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，已知不稳定，受热易分解，其制备过程如下：

I．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______；
II．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______。

【推荐2】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石(主要成分为)为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表。

沉淀物
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

(1)步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______。步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性浊液中含有Li⁺、，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入石灰石调节溶液的pH到6沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。浸出渣的主要成分是______(填写化学式)。
(2)①步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______。
②下列说法正确的是______。
A．步骤Ⅰ的浸出液需冷却后再加入H₂O₂溶液
B．考虑工业生产成本，步骤Ⅱ中石灰乳更换成烧碱更佳
C．步骤Ⅲ母液中只有Na₂SO₄和NaOH
D．可通过离子交换膜法电解母液回收利用NaOH
(3)在实验室模拟工业生产中的蒸发浓缩操作，需要用到的硅酸盐仪器有______。
(4)步骤Ⅲ中得到的Li₂CO₃固体需要清洗，简述检验Li₂CO₃已被清洗干净的操作______。
(5)工业上FePO₄与Li₂CO₃在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄，其常用作锂离子电池电极材料，如图为Ca-LiFePO₄可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li⁺通过。充电时，钙电极为______(“阳极”或“阴极”)，放电时，电极上发生Li⁺的嵌入的电极反应是______。

【推荐3】二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时阳极电极反应式为__________________________。
②除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是___________（填标号）。
a．水                    b．碱石灰             c．浓硫酸             d．饱和食盐水
（2）用如图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为______________________。
②玻璃液封装置的作用是______________________。
③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。
④测得混合气中ClO₂的质量为______g。
⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。
a．等于23.60mL       b．等于27.60mL        c．小于23.60mL       d．大于27.60mL