1 . 钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：
(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第___________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为___________。Fe²⁺的价电子排布图___________
(2)铜能与类卤素(CN)₂反应生成Cu(CN)_2，1 mol (CN)₂分子中含有π键的数目为___________。
(3)Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中，不存在的化学键的类型有___________(填选项)。
A．离子键       B．配位键     C．非极性键     D．极性键
③[Cu(NH₃)₄]^2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]^2＋中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]^2＋的空间构型为___________。

2 . 近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：
(1)钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为_____， 与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相间的有_____种；
(2)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。

①l mol三氮唑中所含σ键的数目为_____ mol； 碳原子杂化方式是____；
②三氮唑的沸点为260°C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是_____。
(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有_____个：
②假设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g•mol^-1，密度为d g•cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A用上述数据表示为_____。
③金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率_______(用化简后含字时π、r和h的代数式表示)

3 . Li、Fe、As、Zn等均为重要的合金材料，回答下列问题：
(1)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是______。
(2)KSCN和K₄[Fe(CN)₆]常用于检验Fe³⁺，SCN^-的立体构型为______，K₄[Fe(CN)₆]中所含元素第一电离能由大到小的顺序为______。Fe与Co既在同一周期，又在同一族，Co³⁺通常易形成六配位的配合物，已知CoCl₃·6H₂O有多种结构，若取1molCoCl₃·6H₂O溶解于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成2mol沉淀，则CoCl₃·6H₂O中配离子为______。
(3)H₃AsO₃的酸性弱于H₃AsO₄的原因为______。含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为______，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为______。

(4)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______(填字母)。
A．④②①③       B．④②③①       C．①②④③       D．①④③②
若Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的价电子排布式为______。