1 . 元素及其化合物的性质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有_______mol。
(2)氯化溴(BrCl)的化学性质类似于卤素单质，写出BrCl与水反应的化学方程式_______。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，还原性最强的卤素原子是_______(写出名称)。

元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能/(kJ·mol-1)	1681	1251	1140	1008

(4)已知下列5种羧酸，①CF₃COOH②CH₃COOH③CH₂FCOOH④CH₂ClCOOH其酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
(5)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(6)硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如图)。

则1molH₃BO₃形成的晶体中有_______mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)₃·H₂O，它电离生成少量[B(OH)₄]^-和H^＋，其中B原子的杂化方式是_______。

2 . 2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La^3＋、Sc^2＋。写出基态二价钪离子(Sc^2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。
(3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N、SCN^－等。根据等电子体原理判断N的空间构型为________；一定条件下，SCN^－与MnO₂反应可得到(SCN)₂，试写出(SCN)₂的结构式______________________________。
(4)已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：

则一个C₆₀分子中含有σ键的个数为________，与每个C₆₀分子距离最近且相等的C₆₀分子有________个，C₆₀晶体的密度为________。(计算结果保留两位小数)