1 . 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：

设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol三氟甲苯中键数目为15

B．1mol 和组成的混合物中原子总数为2

C．生成22.4L 时，需消耗1mol苯

D．1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为

2 . 依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ.硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为___________。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
(3)已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ.碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(4)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为___________。氨基氰()为原料可制得类石墨相氮化碳()，氨基氰()分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。
(5)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___________。

A．	B．
C．	D．

3 . 某实验小组为探究Fe³⁺配合物的性质，进行如下实验：

已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色和可发生电离，方程式如下：

下列说法不正确的是

A．1个配离子含有的键数为12

B．由上述实验现象可得出平衡常数

C．若中的配体结构为，则配位原子为

D．溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，可能是因为发生了水解

4 . 下列分子中键与键数目比为的是

A．

B．

C．

D．

7 . A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	元素相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
(1)A元素在元素周期表中的位置___________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是___________(填元素符号)。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为___________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为___________。
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是___________；G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________；元素X与元素E在周期表中呈对角线关系，且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性，试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

8 . 设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．32gS8(分子结构：)中的共价键数目为2NA

B．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA

C．18g重水中含有的中子数为10NA

D．30g二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

9 . 下列说法错误的是

A．丙烯(CH3CH=CH2)分子中含有7个σ键1个π键

B．离子中不存在π键结构

C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固

D．σ键与p—p σ键的电子云图像都呈轴对称

10 . 已知的结构如图，在KOH溶液中可发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．产物分子中所有的原子可能共平面

B．中P原子为杂化

C．含有个P-P键（P的相对原子质量：31）

D．为非极性分子