1 . 研究物质的微观结构，有助于理解物质变化规律和本质。
(1)氨气的水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：_______ 。
(2)CO与N2分子结构相似，下表是二者的键能数据(
)。
①1个CO分子中含有的π键数目是个_______ 个。
②结合数据比较活泼性：CO_______ N2(填“>”或“<”)。
(3)利用
可以合成化工原料
、配合物
等。
①
分子结构式为：
，该分子空间结构为_______ 。
②常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断晶体属于___ 晶体。
③在一定条件下发生分解反应：
，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是___ 。
(4)羧酸的酸性可用
的大小衡量
，越小，酸性越强，相同温度下的三种酸：①乙酸(CH3COOH)②氯乙酸(CH2ClCOOH)③三氟乙酸(CF3COOH)的由小到大的顺序___ (填序号)。
(5)过硫酸(分子式：H2S2O8；结构式：
)为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。下列说法正确的是___ (填序号)。
a．过硫酸属于共价化合物
b．过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键
c．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
(1)氨气的水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：
(2)CO与N2分子结构相似，下表是二者的键能数据(
)。| 分子 | C-O | C=O | C≡O | 分子 | N-N | N=N | N≡N |
| CO | 351 | 745 | 1071 | N2 | 193 | 418 | 946 |
②结合数据比较活泼性：CO
(3)利用
可以合成化工原料、配合物等。①
分子结构式为：，该分子空间结构为②
常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断晶体属于③
在一定条件下发生分解反应：，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是(4)羧酸的酸性可用
的大小衡量，越小，酸性越强，相同温度下的三种酸：①乙酸(CH3COOH)②氯乙酸(CH2ClCOOH)③三氟乙酸(CF3COOH)的由小到大的顺序(5)过硫酸(分子式：H2S2O8；结构式：
)为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。下列说法正确的是a．过硫酸属于共价化合物
b．过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键
c．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
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解题方法
2 . 我国科研人员在钠离子电池研究中又取得新突破。钠离子电池与锂离子电池工作原理相同、制造工艺相似，而且具有资源丰富、成本低廉、安全性能好等特点。一种钠离子电池的负极材料为Na2Co2TeO6（制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2），电解质溶液为的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
（1）基态Na原子的电子排布式为__ ，最高能层电子云轮廓图形状为___ 。
（2）Te与S同主族，与
同周期，Te属于元素周期表中__ 区元素，其基态原子的价电子排布图（即轨道表示式）为___ 。
（3）碳酸丙烯酯的结构简式为
，则其中π键和σ键的数目之比为___ ，碳原子的杂化轨道类型为____ 。
（4）C元素的最高价氧化物的电子式为___ ，CO32-的VSEPR模型名称是___ ，ClO4-的立体构型是__ 。
（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形，配体是__ ，该配离子包含的作用力为___ （填选项字母）。
A.极性键 B.金属键 C.氢键 D.配位键
（6）由原料制备负极材料的反应过程中，是否有电子转移___ （填“是”或者“否”）。
回答下列问题：
（1）基态Na原子的电子排布式为
（2）Te与S同主族，与
同周期，Te属于元素周期表中（3）碳酸丙烯酯的结构简式为
，则其中π键和σ键的数目之比为（4）C元素的最高价氧化物的电子式为
（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形，配体是
A.极性键 B.金属键 C.氢键 D.配位键
（6）由原料制备负极材料的反应过程中，是否有电子转移
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2020-05-19更新
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148次组卷
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2卷引用：天津市红桥区2020届高三下学期居家学习线上检测第一次模拟化学试题
