1 . 在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是________；
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
（5）以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是________；
（6）以极性键结合的具有sp²杂化轨道结构的分子是________。

2 . 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

3 . 下列说法正确的是（   　）

A．SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形

B．H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同

C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

4 . 以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是

A．NH3

B．H2O

C．HCl

D．CCl4

5 . 用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型（　　）

A．正四面体形

B．V形

C．三角锥形

D．平面三角形

6 . 若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

A．若n＝2，则分子的空间构型为V形

B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形

C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形

D．以上说法都不正确