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1 . 自来水的硬度是指自来水中Ca的含量。用滴定法测定自来水的硬度的实验步骤如下:
①用移液管移取100.00mL自来水于250mL锥形瓶中(煮沸后冷却以除去溶解的CO2);
④用标准的EDTA溶液(用Na2H2 Y表示)滴定至终点,发生反应:H2Y2-+Ca2+=Ca(H2Y)。
(1)步骤②中的三乙醇胺是为了遮蔽自来水中其他会与EDTA配位的金属离子(如Fe3+等),形成如图所示的稳定配合物。下列说法正确的是___________。
(2)三乙醇胺与三价铁配位后,溶液的酸性___________ 。
A.增强 B.不变 C.减弱
NH3·H2O-NH4Cl缓冲液可维持滴定过程中溶液pH稳定,其原理是___________ 。
(3)铬黑T(如图)是一种金属离子指示剂,其本身为黑色粉末,水溶液显蓝色,下列关于铬黑T的说
法正确的是___________。
(4)判断滴定到达终点的依据是___________ 。
(5)滴定时使用标准0.0200mol/L的EDTA溶液,做三组平行实验,测得如下数据:
第3组实验消耗的标准EDTA体积为___________ 。
(6)计算自来水样品中钙离子的浓度。自来水中的Ca以CaCO3形式存在,我国规定生活用水的硬度 (CaCO3)不得超过450mg/L,判断该自来水硬度是否达标?(列式计算)___________
①用移液管移取100.00mL自来水于250mL锥形瓶中(煮沸后冷却以除去溶解的CO2);
②加入3mL 三乙醇胺()溶液与5mL NH3·H2O-NH4Cl缓冲液;
③加入3滴指示剂铬黑T,形成红色溶液;④用标准的EDTA溶液(用Na2H2 Y表示)滴定至终点,发生反应:H2Y2-+Ca2+=Ca(H2Y)。
(1)步骤②中的三乙醇胺是为了遮蔽自来水中其他会与EDTA配位的金属离子(如Fe3+等),形成如图所示的稳定配合物。下列说法正确的是___________。
A.三乙醇胺在核磁共振氢谱中只显示一组峰 | B.该配合物中的配位数与配体个数相等 |
C.三乙醇胺不能与Ca2+和Mg2+配位 | D.该配合物只有内界,没有外界 |
(2)三乙醇胺与三价铁配位后,溶液的酸性
A.增强 B.不变 C.减弱
NH3·H2O-NH4Cl缓冲液可维持滴定过程中溶液pH稳定,其原理是
(3)铬黑T(如图)是一种金属离子指示剂,其本身为黑色粉末,水溶液显蓝色,下列关于铬黑T的说
法正确的是___________。
铬黑T 化学式:C20H12N3NaO7S 结构: |
A.铬黑T中含有铬元素 | B.铬黑T与Ca2+、Fe3+均能显色 |
C.可用红外光谱检验铬黑T中的官能团 | D.铬黑T能与NaHCO3反应放出CO2 |
(4)判断滴定到达终点的依据是
(5)滴定时使用标准0.0200mol/L的EDTA溶液,做三组平行实验,测得如下数据:
实验组号 | 1 | 2 | 3 |
消耗标准液的体积 | 20.02 | 19.98 | 如图所示 |
(6)计算自来水样品中钙离子的浓度。自来水中的Ca以CaCO3形式存在,我国规定生活用水的硬度 (CaCO3)不得超过450mg/L,判断该自来水硬度是否达标?(列式计算)
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解题方法
2 . 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。
(1)基态碳原子的电子排布图为_______ 。
(2)铬和镍元素都易形成配位化合物:
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为_______ 。
②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______ ,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______ 。
③氨是_______ 分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______ ,氨的沸点高于PH3,原因是_______ 。
(3)镍元素基态原子的价电子排布式为_______ ,3d能级上的未成对电子数为_______ 。
(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体,元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是_______ 。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=_______ cm。
(1)基态碳原子的电子排布图为
(2)铬和镍元素都易形成配位化合物:
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为
②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是
③氨是
(3)镍元素基态原子的价电子排布式为
(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体,元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=
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2023-06-28更新
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41次组卷
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2卷引用:上海市华东师范大学附属东昌中学2023-2024学年高三上学期第四次测试化学试卷