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1 . 羰基铁［
]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂等，为黄色粘稠状液体，熔点为
，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。晶体类型为___________。
2．下列说法正确的是___________。
]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂等，为黄色粘稠状液体，熔点为，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。
晶体类型为___________。| A．分子晶体 | B．离子晶体 | C．金属晶体 | D．共价晶体 |
A．中心Fe原子可能采取 杂化 |
| B．配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同 |
| C．Fe在周期表中位于VIII族，属于d区元素 |
| D．制备应在隔绝空气的条件下进行 |
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2 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。锌元素在周期表中的位置如图所示。___________ ，其核外电子共占据 ___________ 条轨道。
(2)自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，该核素可以表示为 ___________。
(3)中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，负离子的空间构型为 ___________ ，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是 ___________ 。
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。
(4)Zn(OH)2溶于强碱生成[Zn(OH)4]2﹣，结构如图所示。该微粒中OH﹣提供孤电子对，Zn2+提供___________ ，Zn2+的杂化方式为 ___________ 。___________ 。
(6)根据上述信息，写出一种除去硫酸铝中的硫酸锌杂质的方法。___________
两种卤锌的性质如表所示：
(7)解释ZnCl2与ZnBr2熔点存在差异的原因 ___________ 。
(8)ZnF2晶胞如图所示，一个晶胞中含有___________ 个F﹣。
若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体(摩尔质量为M)的密度为___________ g•cm-3(用含a、c、M、NA的代数式表示，1nm=1×10-7cm)。
(2)自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，该核素可以表示为 ___________。
| A．34Zn | B．34Zn | C．64Zn | D．64Zn |
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。
(4)Zn(OH)2溶于强碱生成[Zn(OH)4]2﹣，结构如图所示。该微粒中OH﹣提供孤电子对，Zn2+提供
(6)根据上述信息，写出一种除去硫酸铝中的硫酸锌杂质的方法。
两种卤锌的性质如表所示：
| 卤化锌 | ZnCl2 | ZnBr2 |
| 熔点/℃ | 283 | 394 |
(8)ZnF2晶胞如图所示，一个晶胞中含有
若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体(摩尔质量为M)的密度为
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解题方法
3 . 制备锂离子电池的正极材料的前体
的一种流程如下：
ii．
可溶于水，
微溶于水
iii．
iv．
I．制备
1．用溶液、
溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应的化学方程式为
和 ___________ 。
2．增大酸浸反应速率的措施有___________ (写1条)。
3．其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是___________ 。
II．制备
将、
、
混合并调节溶液的pH制备。
4．酸性条件下，生成的离子方程式是___________ 。
常温下，利用NaOH调节
溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
6．
时，溶液中的
，则
___________ 
，再加入晶体、溶液使溶液中的
，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀___________ 。
的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
7．研究表明，沉淀时可加入含
的溶液，的作用是___________ 。
8．配离子
的结构如图所示，图中M代表
。EDTA中碳原子的杂化方式为___________ ，的配位数为___________ 。
而不是更高的pH制备，可能的原因是___________ 、___________ (答出2点)。
的一种流程如下：
ii．
可溶于水，微溶于水iii．
iv．
I．制备
1．用
溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应的化学方程式为和 2．增大酸浸反应速率的措施有
3．其他条件不变时，若仅用
溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是II．制备
将
、、混合并调节溶液的pH制备。4．酸性条件下，生成
的离子方程式是常温下，利用NaOH调节
溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 
A．的电离方程式为： |
B．M点时，溶液中 |
C． 时，溶液 |
D． 时，溶液中水的电离程度比纯水大 |
时，溶液中的，则，再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。7．研究表明，沉淀时可加入含
的溶液，的作用是8．配离子
的结构如图所示，图中M代表。EDTA中碳原子的杂化方式为的配位数为
而不是更高的pH制备，可能的原因是
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4 . 如图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重金属的工艺流程。
。写出NiO浸取时发生反应的化学方程式：_____ 。
2．已知Co(OH)3为强氧化剂，向Co(OH) 3中加入浓盐酸发生反应，写出该反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_____ 。
3．“反萃取”的原理为NiR+2H+=Ni2++2HR有，需加入的试剂X为_____ 。
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．硫酸溶液 D．Ni粉
“反萃取”后分离有机相和水相的操作为_____ 。
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．重结晶
4．生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2++
CdCO3+4NH3，列式计算Ksp(CdCO3)_____ 。【已知：常温下，该反应平衡常数K1=2.75×105，[Cd(NH3)4]2+Cd2++4NH3的平衡常数K2=2.75×10−7】
。写出NiO浸取时发生反应的化学方程式：2．已知Co(OH)3为强氧化剂，向Co(OH) 3中加入浓盐酸发生反应，写出该反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
3．“反萃取”的原理为NiR+2H+=Ni2++2HR有，需加入的试剂X为
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．硫酸溶液 D．Ni粉
“反萃取”后分离有机相和水相的操作为
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．重结晶
4．生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2++
CdCO3+4NH3，列式计算Ksp(CdCO3)Cd2++4NH3的平衡常数K2=2.75×10−7】
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5 . MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，Mn2+与NH3之间的化学键为什么键
| A．π键 | B．σ键 | C．配位键 | D．离子键 |
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解题方法
6 . 矾是一些金属硫酸盐的统称，其中皓矾的化学式为
，可用作媒染剂、木材防腐剂。下图是的结构示意图：
离子。
1．
分子的分子构型为___________ ，中心原子杂化方式为___________ 杂化。
2．的沸点___________ (填>、<或=)水的沸点，原因可能是___________ 。
3．中，
与
间的作用力为___________ ，与
间的作用力为___________ 。
4．与中的中心原子均为
杂化，中H—O—H键角___________ (填>、<或=)中O—S—O键角，原因是___________ 。
5．写出
溶于氨水的化学方程式___________ 。
6．受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，变为
，再失去其它的水，首先失去的水分子应为___________ (填①或②)，原因是___________ 。
，可用作媒染剂、木材防腐剂。下图是的结构示意图：
离子。1．
分子的分子构型为2．
的沸点3．
中，与间的作用力为与间的作用力为4．
与中的中心原子均为杂化，中H—O—H键角中O—S—O键角，原因是5．写出
溶于氨水的化学方程式6．
受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，变为，再失去其它的水，首先失去的水分子应为
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7 . Cu2S溶于浓氨水中形成无色的[Cu(NH3)2]+，其中___________ 称为中心离子，它的空轨道接受了配位体提供的___________ ，形成___________ 键。
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解题方法
8 . 实验室可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3 与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___________ 。K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的
结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___________ 。
结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为
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解题方法
9 . 蛋氨酸铜的结构式如图。
| A．配位键 | B．氢键 | C．离子键 | D．金属键 |
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解题方法
10 . 我国科学家研发的水系可逆Zn-CO2电池可吸收利用CO2.将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H2O解离成H+和OH—，工作原理如图所示：_____ 。
(2)充电时复合膜中向多孔Pd纳米片极移动的离子是_____ ，放电时正极的电极反应式为_____ 。
(3)下列说法中正确的是_____。
(2)充电时复合膜中向多孔Pd纳米片极移动的离子是
(3)下列说法中正确的是_____。
| A．放电时锌做阳极 |
| B．充电时多孔Pd纳米片极发生还原反应 |
| C．Na2[Zn(OH)4]中只存在离子键和配位键 |
D．Zn(OH) 可在足量稀硫酸中转化为Zn2+ |
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