1 . 酸雨的危害非常严重，它会导致生物死亡，古建筑被腐蚀和破坏，现代钢铁建筑很快锈蚀，土壤酸化，作物难以生长，严格控制酸性气体的排放意义重大。
(1)臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和、也可在其他条件下被还原为。的空间构型为___________，中心原子轨道的杂化类型为___________。
(2)基态核外电子排布式为___________。
(3)能被溶液吸收生成配含物，其中心离子的配位数为_______。
(4)以N原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。
   

2 . 锌是生命中不可或缺的微量元素，有“生命火花”之称。硫酸锌常用作动植物补锌试剂，工业上，硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：
   
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表：

离子	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Mg2+
Ksp	4.0×10-38	6.7×10-17	2.2×10-20	8.0×10-16	1.8×10-11

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调节溶液pH=5，以下试剂能实现该目的是_______。
A.NH₃•H₂O B.Ca(OH)₂ C.NaOH D.MgO
滤渣①的主要成分是_______。
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂，该反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______。
(7)硫酸锌溶液与过量氨水反应可生成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺，其结构如图所示：
   
①请在结构图中用箭头标出配位键_______。
②该配离子所含配体的分子空间构型为_______。

3 . 羰基铁［Fe(CO)₅]广泛用于催化剂，汽油抗爆剂等，为黄色粘稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。
   
(1)Fe(CO)₅晶体类型为___________。(填“离子晶体”或“分子晶体”)
(2)下列说法正确的是___________。

A．中心Fe原子可能采取sp3杂化	B．配体与Fe原子所形成的配位键的键能相同
C．Fe在周期表中位于Ⅷ族，属于d区元素	D．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行

4 . 在CuSO₄·5H₂O晶体中(      )

A．存在水分子

B．没有共价键

C．只有离子键

D．含有金属键