2 . 铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如下：

(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______，其核外有_______种不同能量的电子；该新药分子中的H被1个Cl取代，其可能的产物有_______种。
(2)在对电子运动状态的描述中，确定1个“轨道”的方面包括_______。
①电子层       ②电子云形状       ③电子云的伸展方向       ④电子的自旋

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①

(3)比较键角大小：气态SeO₃分子_______离子(填“>”“<”或“=”)。
(4)过渡元素离子一般能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]^2＋中提供电子对形成配位键的原子或离子是_______。
(5)富马酸亚铁FeC₄H₂O₄是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示：

富马酸分子中σ键与π键的数目比为___，富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___

3 . 锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。一种以氧氯化锆[主要含ZrOCl₂，还含少量Fe、Cr、Hf等的化合物]为原料生产锆的流程如下：

已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO²⁺、HfO²⁺、Fe³⁺、Cr³⁺；
②25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^–38，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^–5；
③某些易升华的物质在接近沸点时升华速率较快。相关物质沸点如下：

物质	ZrCl4	FeCl3	CrCl3	FeCl2	CrCl2
沸点/℃	331	315	1300	700	1150

1．Zr与Ti(钛)同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第_______周期，第_______族。

A．四、4

B．四、IIB

C．五、IVB

D．五、IIB

2．Zr的金属性比铁的金属性_______。
A．强                    B．弱                    C．无法确定
3．“萃取”时，ZrO²⁺生成配合物Zr(NO₃)₂Cl₂·2TBP。下列对该配合物的分析错误的是_______。

A．锆提供空轨道	B．一定含配位键
C．配体数一定为6	D．可由分子光谱、晶体X射线确定其结构

4．“废液”中c()/c(NH₃·H₂O)=1.8，则“废液”中c(Fe³⁺)=_______mol·L^–1。
5．“沸腾氯化”时，金属均转化为相应的氯化物，写出含铁化合物在“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式。_______。
6．结合题中沸点数据，推测“还原”的目的是_______。
7．FeCl₃沸点远低于CrCl₃的可能原因是_______。
8．某种掺杂CaO的ZrO₂晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。

(1)晶体中每个O周围与其最近的O个数为_______。
(2)结合图中数据，计算该晶胞的密度ρ=_______g·cm^–3(设N_A为阿伏加德罗常数，用含r和N_A的代数式表示，1nm=1×10^–7cm)。

4 . 锌是生命中不可或缺的微量元素，有“生命火花”之称。硫酸锌常用作动植物补锌试剂，工业上，硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：
   
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表：

离子	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Mg2+
Ksp	4.0×10-38	6.7×10-17	2.2×10-20	8.0×10-16	1.8×10-11

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调节溶液pH=5，以下试剂能实现该目的是_______。
A.NH₃•H₂O B.Ca(OH)₂ C.NaOH D.MgO
滤渣①的主要成分是_______。
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂，该反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______。
(7)硫酸锌溶液与过量氨水反应可生成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺，其结构如图所示：
   
①请在结构图中用箭头标出配位键_______。
②该配离子所含配体的分子空间构型为_______。

5 . 铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：
(1)Fe元素在元素周期表中的位置_______，Fe原子的价层电子排布式为_______。
(2)Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

①α—Fe晶体中每个铁原子周围与它最接近且距离相等的铁原子有_______个。
②γ—Fe晶体晶胞中所含有的铁原子数为_______。
③若δ—Fe晶体的晶胞边长为a cm，表示阿伏加德罗常数的值，则δ—Fe单质的密度为_______(列出算式即可)。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁的晶体类型为_______。
(4)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配离子中_______原子提供孤电子对，_______原子提供空轨道。
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型有_______。
(5)(多选)此配离子中含有的化学键有_______。
A.离子键   B.金属键   C.极性键   D.非极性键   E.配位键   F.氢键   G. δ键   H. π键