2 . 硅材料在生活中占有重要地位。
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅原子核外未成对电子数为___________。单晶硅的晶体类型为___________。
A．离子晶体                    B．分子晶体                    C．共价晶体                    D．金属晶体
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．得电子能力：①>②

B．微粒半径：③>①>②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

(3)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

熔点/℃	-90.0	-69.8	5.6	120.7
沸点/℃	-85.8	57.8	154.2	287.7

①气态分子的空间构型是___________。
A．正四面体形       B．三角锥形             C．角形                    D．直线形
②0℃时，、、、呈液态的是___________。
A．                    B．                    C．                    D．
③比较上述的熔沸点，分析其变化规律及原因___________。
(4)与N-甲基咪唑反应可以得到，其结构如下图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(5)硅合金具有良好的性能。
①下列关于合金的说法错误的是___________。
A．熔点高于组成金属             B．可能含有非金属
C．硬度通常比组成金属大             D．一般比单一金属用途更广
②白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示(Cu位于面心)，该晶胞含有的Cu原子和Ni原子个数分别为___________、___________。已知晶体密度为dg·cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值。Ni和Ni之间的最短距离为___________nm。

3 . 联氨(N₂H₄)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。
Ⅰ.N₂H₄分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。
(1)写出N₂H₄的电子式。___________
(2)N₂H₄晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。

A．范德华力

B．氢键

C．共价键

D．离子键

(3)酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。
①由N₂H₄+H₂ON₂H+OH^- 可知N₂H₄是___________。
A．酸                           B．碱
②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N₂H₄充分反应，生成盐的化学式为___________。
Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H<0。
(4)①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是___________。
②N₂H₄和N₂O₄作为火箭推进剂的主要原因是___________。
Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。
(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______。
A．[Ar]3d⁷4s²                    B．[Ar]3d⁷4s¹4p¹                    C．[Ar]3d⁷4s¹
(6)Co²⁺被N₂H₄还原的离子方程式如下，完成方程式并配平_______。
Co²⁺+N₂H₄+___________=Co↓+N₂↑+H₂O
当转移7.224×10²⁴个电子数时，生成金属钴___________克。
(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O组成，实验显示Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO₃溶液，只能沉淀出三分之一的Cl^-。
①该配合物的化学式是___________。
A．[Co(NH₃)₃ClH₂O]Cl₂        B．[Co(NH₃)₃Cl₂H₂O]Cl       C．[Co(NH₃)₃H₂O]Cl₃
②该配合物的配体有___________。

4 . 自来水的硬度是指自来水中Ca的含量。用滴定法测定自来水的硬度的实验步骤如下：
①用移液管移取100.00mL自来水于250mL锥形瓶中(煮沸后冷却以除去溶解的CO₂)；

②加入3mL 三乙醇胺()溶液与5mL NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲液；

③加入3滴指示剂铬黑T，形成红色溶液；
④用标准的EDTA溶液(用Na₂H₂ Y表示)滴定至终点，发生反应：H₂Y^2-+Ca²⁺=Ca(H₂Y)。
(1)步骤②中的三乙醇胺是为了遮蔽自来水中其他会与EDTA配位的金属离子(如Fe³⁺等)，形成如图所示的稳定配合物。下列说法正确的是___________。

A．三乙醇胺在核磁共振氢谱中只显示一组峰	B．该配合物中的配位数与配体个数相等
C．三乙醇胺不能与Ca2+和Mg2+配位	D．该配合物只有内界，没有外界

(2)三乙醇胺与三价铁配位后，溶液的酸性___________。
A．增强             B．不变             C．减弱
NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲液可维持滴定过程中溶液pH稳定，其原理是___________。
(3)铬黑T(如图)是一种金属离子指示剂，其本身为黑色粉末，水溶液显蓝色，下列关于铬黑T的说
法正确的是___________。

铬黑T 化学式：C20H12N3NaO7S 结构：

A．铬黑T中含有铬元素	B．铬黑T与Ca2+、Fe3+均能显色
C．可用红外光谱检验铬黑T中的官能团	D．铬黑T能与NaHCO3反应放出CO2

(4)判断滴定到达终点的依据是___________。
(5)滴定时使用标准0.0200mol/L的EDTA溶液，做三组平行实验，测得如下数据：

实验组号	1	2	3
消耗标准液的体积	20.02	19.98	如图所示

第3组实验消耗的标准EDTA体积为___________。
(6)计算自来水样品中钙离子的浓度。自来水中的Ca以CaCO₃形式存在，我国规定生活用水的硬度 (CaCO₃)不得超过450mg/L，判断该自来水硬度是否达标？(列式计算) ___________

9 . 卤素互化物、拟卤素与卤素单质的结构，性质相似。常见的卤素互化物有ICl、IBr等，拟卤素有(CN)₂、(SCN)₂等。
(1)卤族元素位于元素周期表的_______。

A．s区

B．p区

C．d区

D．f区

(2)⁷⁹Br和⁸¹Br这两种核素的中子数之差的绝对值为_______。
(3)①Cl₂；②ICl；③IBr三种物质熔点由高到低的顺序为_______。

A．①＞②＞③

B．③＞②＞①

C．②＞①＞③

D．③＞①＞②

(4)①已知CN^-与N₂结构相似，CN^-的电子式为______。
②推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
③关于氨基氰(N≡C－NH₂)分子的说法中正确的是_______。
A.C原子采用sp³杂化
B.N原子的杂化形式有sp与sp³杂化
C.C≡N键的键长大于C－N键
D.所有原子满足8电子稳定结构
开采的金矿可用氰化法提取，步骤如下：
i.将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，并鼓入空气，过滤除去矿渣，得含K[Au(CN)₂]的滤液；
ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。Zn+2K[Au(CN)₂]=2Au+K₂[Zn(CN)₄]
(5)K[Au(CN)₂]中Au⁺的配体为______。
(6)K₂[Zn(CN)₄]中Au⁺的配位数为______。
(7)i中反应的离子方程式为：_______。
Au+CN^-+_______+_______=[Au(CN)₂]^-+_______
(8)已知K_a(HCN)=4.0×10^-10。i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因_______。